Question

密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A、該反應屬于分解反應
• B、丁一定是該反應的催化劑
• C、反應前甲、乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量
• D、若消耗3g乙，則生成17g丙

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應用,反應類型的判定

專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：反應前丙物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：1-70%-14%-10%=6%，反應后乙物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：1-42%-40%-10%=8%．

解答：解：A、反應后甲、乙的質(zhì)量分數(shù)減小，是反應物，丙的質(zhì)量分數(shù)升高，是生成物，該反應屬于化合反應，該選項說法不正確；
B、反應前后丁的質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能既不是催化劑，也不是反應物和生成物，該選項說法不正確；
C、反應前甲、乙的質(zhì)量之和不一定等于生成丙的質(zhì)量，應該是參加反應的甲、乙甲、乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量，該選項說法不正確；
D、反應后甲的質(zhì)量分數(shù)減小了28%，乙的質(zhì)量分數(shù)減小了6%，丙的質(zhì)量分數(shù)升高了34%，即反應的甲、乙、丙的質(zhì)量比為：28：6：34，若消耗3g乙，則生成17g丙，該選項說法正確．
故選：D．

點評：化學反應遵循質(zhì)量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數(shù)不變，這是書寫化學方程式、判斷物質(zhì)的化學式、判斷化學計量數(shù)、進行相關方面計算的基礎．