Question

某校同學選用下列裝置制備二氧化碳氣體，請回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是

集氣瓶

；實驗室制取二氧化碳的化學方程式是

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O

；
（2）實驗室制取二氧化碳應選用的發(fā)生裝置是

B

（填字母序號），收集裝置是

C

（填字母序號）；
（3）該校同學收集一瓶二氧化碳氣體，然后取來一朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，將小花的一半用水噴濕，放入集氣瓶中，如右圖所示，可觀察到的實驗現(xiàn)象為

干的一半紫色，濕的一半紅色

； 
（4）若選用與制取二氧化碳相同的發(fā)生裝置制備氧氣，其反應的化學方程式為

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．
（5）若有10克石灰石其碳酸鈣質量分數為80%，則可制取二氧化碳多少克？

Answer 1

分析：（1）直接寫出儀器a的名稱；根據實驗室用鹽酸和碳酸鈣反應寫出方程式；
（2）實驗室制取氣體的發(fā)生裝置主要由反應物的狀態(tài)和反應條件決定；收集氣體的方法主要由氣體的密度和水溶性決定；可以據此來解答該題；
（3）碳酸使紫色石蕊變紅的通過小花的顏色的對比可以完成解答；、
（4）根據制取二氧化碳及氧氣的反應原理來解答該題；
（5）由石灰石的質量和質量分數根據碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式可以計算出生成二氧化碳的質量．．

解答：解：（1）圖中所給儀器a的名稱為集氣瓶；實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
（2）制取二氧化碳用鹽酸和碳酸鈣，該反應物的狀態(tài)和條件為：固體和液體不需要加熱，反應裝置選B，由于二氧化碳密度比空氣大，用向上排空氣法收集，能溶于水不能用排水法收集，即應該選擇C裝置來收集二氧化碳；故填：B；C；
（3）二氧化碳和水反應生成了碳酸，碳酸可以使紫色石蕊變紅，所以可以觀察到的現(xiàn)象為紫色小花濕的一半變紅，而干的一半仍為紫色；故填：干的一半紫濕的一半紅
（4）實驗室中若用制取二氧化碳的裝置來制取氧氣，應該選擇過氧化氫來制取，其反應的化學方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（5）10g石灰石中CaCO₃質量為：10克×80%=8g；
設生成CO₂的質量為x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
 100             44
  8g             x

100

44

=

8g

x

解得x=3.52g
答：可制取二氧化碳3.52g

點評：了解常用儀器的使用，掌握常用氣體的發(fā)生和收集裝置及選取方法能夠根據反應條件和反應物的狀態(tài)來選擇發(fā)生裝置，能夠根據氣體的密度和水溶性來選擇收集方法．