Question

（2012?息縣三模）某同學模仿物理課上學到的“串聯(lián)電路”，設計了如下氣體制取與性質(zhì)驗證的組合實驗．打開分液漏斗活塞后，A中出現(xiàn)大量氣泡，B中白磷燃燒，C中液面下降．請看圖回答問題：

（1）A中反應的化學方程式為：

2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑

．
（2）B中白磷能夠燃燒的原因是

與氧氣接觸，溫度達到著火點

．
（3）D中的實驗現(xiàn)象是

C中液體進入D中，有氣泡產(chǎn)生

，反應的化學方程式為

CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（4）E中的實驗現(xiàn)象是

導管口有氣泡冒出，溶液由紫色變紅色

，反應的化學方程式為

CO₂+H₂O═H₂CO₃

．
（5）用F裝置收集氣體的依據(jù)是

氣體的密度比空氣密度大

．
（6）現(xiàn)用大理石與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，反應產(chǎn)生的二氧化碳氣體的質(zhì)量與加入的稀鹽酸的質(zhì)量關系如圖所示．（提示：大理石中的雜質(zhì)不發(fā)生反應，氣體的溶解忽略不計）求：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析：（1）過氧化氫在二氧化錳的作用下生成水和氧氣；
（2）根據(jù)燃燒的條件分析：與氧氣接觸、溫度達到著火點；
（3）鹽酸在氧氣的作用下被壓進D中，與石灰石反應；
（4）根據(jù)二氧化碳與水反應生成碳酸能使石蕊試液變成紅色分析；
（5）二氧化碳的密度比空氣大，采用向上排空氣法收集；
（6）讀圖，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算氯化氫的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式計算．

解答：解：（1）過氧化氫在二氧化錳的作用下生成水和氧氣，方程式為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑；
（2）通入氧氣后，白磷與氧氣接觸，溫度達到白磷的著火點，使白磷具備了燃燒的三個條件，所以燃燒了；
（3）氧氣不與鹽酸反應，所以氧氣把鹽酸從C裝置壓人D裝置，與石灰石反應，產(chǎn)生氣泡，反應的方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（4）多余的二氧化碳進入E裝置與水反應產(chǎn)生碳酸，使紫色的石蕊試液變成紅色；反應的方程式為：CO₂+H₂O═H₂CO₃
（5）因為二氧化碳的密度比空氣大，所以可以采用向上排空氣法收集；
（6）根據(jù)坐標讀出生成 2.2g二氧化碳，根據(jù)化學方程式的計算可以計算出氯化氫的質(zhì)量，再計算出鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
解：設稀鹽酸中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量為X
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
     2×36.5          44
       X              2.2g

2×36.5

44

=

X

2.2g

       X=3.65 g                
 稀鹽酸中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量分數(shù)為：

3.65 g

36.5g

×100%=10%   
答：稀鹽酸中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量分數(shù)為10%．
故答案為：（1）2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
（2）與氧氣接觸，溫度達到著火點．
（3）C中液體進入D中，有氣泡產(chǎn)生；   CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（4）導管口有氣泡冒出，溶液由紫色變紅色；    CO₂+H₂O═H₂CO₃
（5）氣體的密度比空氣密度大
（6）解：設稀鹽酸中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量為X
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
     2×36.5          44
       X              2.2g

2×36.5

44

=

X

2.2g

       X=3.65 g                
 稀鹽酸中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量分數(shù)為：

3.65 g

36.5g

×100%=10%   
答：稀鹽酸中溶質(zhì)HCl的質(zhì)量分數(shù)為10%．

點評：本題考查了氣體的制取及有關的性質(zhì)，屬于基礎性的考查，注意在根據(jù)化學方程式計算時要嚴格按照步驟計算．