Question

【題目】同學們發(fā)現(xiàn)將NaOH溶液和稀鹽酸混合后沒有明顯現(xiàn)象，為了證明NaOH能與HCl發(fā)生中和反應，設(shè)計了如下實驗：

【解釋與結(jié)論】寫出NaOH與HCl反應的化學方程式______________。

【反思與評價】同學們對實驗2反應后所得溶液的酸堿性進行討論，小玲同學認為呈堿性，小生同學認為呈中性，小柏同學認為也可能呈酸性，最后同學們否定了小玲同學的說法，其理由是___；欲進一步確定實驗2反應后所得溶液的酸堿性，其操作是__________。

Answer 1

【答案】

【解釋與結(jié)論】NaOH + HCl == NaCl + H2O

【反思與評價】酚酞遇酸和中性溶液均呈無色；取實驗2反應后的溶液少量于試管中，向其中滴加紫色石蕊。

【解析】

試題分析：證明NaOH能與HCl發(fā)生中和反應，設(shè)計了如下實驗：步驟1.取少量NaOH溶液于試管中，向其中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩。溶液變?yōu)榧t色；步驟2，向?qū)嶒?的試管中加入適量的稀鹽酸，振蕩，觀察到紅色褪去，說明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生反應；【解釋與結(jié)論】NaOH與HCl反應的化學方程式NaOH + HCl == NaCl + H2O；【反思與評價】同學們對實驗2反應后所得溶液的酸堿性進行討論，小玲同學認為呈堿性，小生同學認為呈中性，小柏同學認為也可能呈酸性，最后同學們否定了小玲同學的說法，其理由是酚酞遇酸和中性溶液均呈無色，進一步確定實驗2反應后所得溶液的酸堿性，其操作是取實驗2反應后的溶液少量于試管中，向其中滴加紫色石蕊。