Question

【題目】食鹽是一種重要的化工原料，請回答下列問題。
（1）請完善實驗室除去粗鹽中泥沙等難容性雜質的實驗步驟。

①操作Ⅰ所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和。
②蒸發(fā)過程中，待 時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。
（2）由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質，不能滿足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進行精制，流程如圖：

①加入稍過量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的CaCl2外，它還有一個作用是（用化學方程式表示）。
②通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質有（用化學式表示）。
（3）若有溶質質量分數(shù)為10%的氯化鈉不飽和溶液100kg，要將其變成20℃時氯化鈉的飽和溶液，以滿足化工生產(chǎn)的需要，可采用的最簡便方法是 。（已知：20℃時氯化鈉的溶解度為36g。）

Answer 1

【答案】
（1）漏斗；蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體
（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；NaOH、NaCl、Na2CO3
（3）加入22.4 kg的氯化鈉固體
【解析】(1)①去除泥沙的步驟是：溶解：把粗鹽放入燒杯中，加水溶解；過濾：架好漏斗，使漏斗下端口緊貼燒杯內(nèi)壁，沿玻璃棒把上述懸濁液慢慢導入漏斗中；該過程中用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒和漏斗等；②蒸發(fā)結晶：將上述濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量晶體時即停止加熱；(2)①碳酸鈉可以除去反應中過量的氯化鋇和氯化鈣，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學方程式為：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；②通過分析可知，加入的碳酸鈉、氫氧化鈉都是過量的，還有生成的氯化鈉，所以通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質有NaOH、NaCl、Na2CO3；(3)20℃時氯化鈉的溶解度為36g，可以通過加入氯化鈉固體的方法是溶液達到飽和狀態(tài)，設需要加入氯化鈉為x，
= ，解得：x=22.4kg。
故答案為：（1）漏斗；蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；NaOH、NaCl、Na2CO3（3）加入22.4 kg的氯化鈉固體
（1）根據(jù)粗鹽提純的步驟和儀器以及實驗的注意事項解答
（2）根據(jù)碳酸鈉可以除去反應中過量的氯化鋇和氯化鈣，碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇和氯化鈉解答；根據(jù)題中加入的各種除雜試劑進行分析
（3）根據(jù)20°是氯化鈉的溶解度為36克，計算出所需要的氯化鈉