Question

4．某品牌補鐵劑的使用說明書部分內(nèi)容如下：

（1）富馬酸亞鐵的相對分子質(zhì)量為170；
（2）富馬酸亞鐵中碳、氫元素的質(zhì)量比為24：1；
（3）若兒童每日按服用最大量攝入該補鐵劑，一天可補充鐵元素的質(zhì)量為0.1g（計算結(jié)果精確到0.1，下同）；如果改服硫酸亞鐵來達到同樣的補鐵效果，需硫酸亞鐵0.3g．

Answer 1

分析 （1）由富馬酸亞鐵的化學(xué)式C₄H₂FeO₄可知，它的相對分子質(zhì)量=（碳的相對原子質(zhì)量×碳原子個數(shù)）+（氫的相對原子質(zhì)量×氫原子個數(shù)）+（鐵的相對原子質(zhì)量×鐵原子個數(shù)）+（氧的相對原子質(zhì)量×氧原子個數(shù)）；
（2）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析；
（3）根據(jù)2包補鐵劑及每包含富馬酸亞鐵的質(zhì)量及富馬酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)和硫酸亞鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)來計算．

解答 解：（1）富馬酸亞鐵的相對分子質(zhì)量為12×4+1×2+56+16×4=170，故填：170；
（2）富馬酸亞鐵中碳、氫元素的質(zhì)量比為（12×4）：（1×2）=24：1；故填：24：1；
（3）每天兒童最大用藥量中含富馬酸亞鐵的質(zhì)量為0.1g×3=0.3g=300mg，其中含鐵元素：300mg×$\frac{56}{12×4+1×2+56+16×4}$×100%≈98.8mg=0.1g．
若要改服用FeSO₄，為了達到同樣的補鐵效果，則每天需要服用FeSO₄的質(zhì)量為：0.1g÷$\frac{56}{56+32+16×4}×100%$=0.3g
故填：0.1；0.3．

點評 本題考查學(xué)生利用標簽上物質(zhì)的化學(xué)式進行簡單計算，熟悉常見原子的相對原子質(zhì)量即可計算解答．