向物質X的水溶液中分別加入下表中的三種物質，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表．則物質X可能是
加入物質
碳酸鈉溶液
氫氧化鋇溶液
氧化銅粉末
現(xiàn)象
產(chǎn)生無色氣體
產(chǎn)生白色沉淀
固體溶解
A． HCl    B．CaCl2     C．MgSO4    D．H2SO4
D

試題分析：在物質X的水溶液中加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生無色氣體，說明溶液中含有H+，是一種酸，加入氫氧化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明含有SO42-，再結合加入氧化銅粉末，固體溶解，可判斷物質X可能是H2SO4，故選D+、CO32-、SO42-的檢驗
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

在A熟石灰、B氯化鈉、C碳酸鈣、D甲烷、E碳酸氫鈉等物質中，用序號填空；
（1）天然氣的主要成分        ；（2）家庭做饅頭用到的發(fā)酵粉中含有       ；
（3）用來改良酸性土壤的是        ；（4）農(nóng)業(yè)上用來選種的溶液是         ；
（5）天安門前的漢白玉華表的主要成分是          。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：推斷題

（7分）已知A—H均為初中化學常見的物質。其中A、C是組成元素相同的氣體，且C能產(chǎn)生溫室效應；B為紅棕色，是赤鐵礦的主要成分；F是紫紅色金屬；H是藍色沉淀。根據(jù)右圖所示的轉化關系（圖中反應條件均已略去），請回答：

（1）寫出下列物質的化學式： 
B           、C               ；
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①                                                           ； 
②                                             ，反應②的基本反應類型是       。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：推斷題

初中化學中幾種常見物質之間的相互轉化關系如下圖所示。已知常溫下B、C為氣體，
且B是植物進行光合作用的一種重要原料；D、F均為無色液體，都由兩種相同的元素組成，且分子中原子個數(shù)比依次為2:1和1:1；E是紅色固體，與稀硫酸反應得到黃色溶液(部分反應物和生成物及反應條件已略去)。
下列有關判斷正確的是

A．A可能是CO
B．E轉變?yōu)锽一定是置換反應
C．D、F中相同元素的化合價一定相同
D．除去B中混有的少量C，可以將混合氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（9分）同學們在學習Ca(OH)2的化學性質時，對Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反應后過濾得到的濾液的成分進行探究。請你一同探究并回答下列問題：

【提出問題】 濾液中的溶質是什么物質？
【猜想假設】 猜想Ⅰ：只含有NaOH；         
猜想Ⅱ：可能含有                 ；
猜想Ⅲ：可能含有NaOH  Na2CO3；
猜想Ⅳ：可能含有NaOH  Ca(OH)2  Na2CO3；
【分析討論】經(jīng)分析和討論，全體同學認為猜想      肯定不合理，理由是          。
【實驗設計】現(xiàn)實驗室僅提供稀鹽酸、氯化鈣溶液、酚酞溶液和必要的儀器，設計一個實驗來驗證猜想Ⅲ是正確的。請在空格內(nèi)寫出實驗操作、預計現(xiàn)象和結論。通過查閱資料知道：①氯化鈣溶液呈中性；②碳酸鈉（俗名純堿）的水溶液呈堿性。
實驗操作
預期現(xiàn)象和結論
 
 
 
 

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

某K2CO3樣品，可能含有Na2CO3、MgCO3、NaCl中的幾種雜質．取該樣品6.9g，加入50g稀鹽酸中，恰好完全反應得到無色溶液，同時產(chǎn)生2.2g氣體．下列判斷正確的是（　�。�
A．樣品中一定沒有MgCO3
B．NaCl不與鹽酸反應，說明樣品中一定沒有NaCl
C．所加稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)為7.3%
D．Na2CO3和MgCO3都能和稀鹽酸反應生成氣體，說明樣品中一定有Na2CO3和MgCO3

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：推斷題

已知粉末X是下列四種物質中的一種，取三等份該粉末，分別加入到足量的碳酸鈉溶液、硝酸銀溶液、稀鹽酸中并振蕩，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表．則該固體粉末X是
加入物質
碳酸鈉溶液
硝酸銀溶液
稀鹽酸
現(xiàn) 象
產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀
固體溶解
A. BaCl2        B.  NaCl            C. Ca(NO3)2                D. Zn

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是
A．在稀硫酸中：Na+、Fe3+、OH－
B．在氫氧化鈣溶液中：NH4+、Mg2+、NO3－
C．在氯化鉀溶液中：Ag+、H+、CO32－
D．在硫酸銨溶液中：Na+、Cu2+、Cl－

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（14分）某�；瘜W興趣小組欲對食鹽的用途進行探究，獲得以下信息并對相關問題進行研究。
一、用途之一：作調(diào)味品。
食鹽的主要成份是NaCl， 通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分得到粗鹽．粗鹽中含有難溶性雜質（泥沙等）和多種可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣等）．
[提出問題]如何才能將粗鹽中難溶性雜質和可溶性雜質（氯化鎂、氯化鈣）除去，從而獲得較純的食鹽晶體？
[資料準備]
20℃時，一些物質的溶解度
 
OH-
CO32-
Na+
溶
溶
Ca2+
微
不
Mg2+
不
微

[實驗方案]某同學為了提純粗鹽，設計了如下實驗方案并進行實驗．
[交流與表達]
（1）實驗操作X的名稱是   ，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和    。
（2）實驗步驟③的主要目的是              （用化學方程式回答）；判斷氫氧化鈉溶液已過量的方法是                 。
（3）有同學認為原實驗方案不完善，做出這種評價的依據(jù)是                。
二、用途之二：制備氯氣。
工業(yè)上用電解飽和食鹽水來制備氯氣，可以得到多種化工產(chǎn)品，除氯氣（Cl2）外，還生成密度最小的氣體，向反應后的溶液中滴加無色酚酞試液，溶液變紅，請寫出發(fā)生反應的化學方程式           。
三、用途之三：工業(yè)制堿。
某廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品——純堿（Na2CO3）和化肥NH4Cl。
【相關資料】
⑴ NH4Cl△NH3↑+HCl↑
⑵已知20℃時有關物質的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）
物質
NaCl
NaHCO3
NH4Cl
NH3
CO2
溶解度
36.0g
9.6g
37.2g
710
0.9
【生產(chǎn)原理】是：將NH3和CO2通入飽和食鹽水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反應的化學方程式為：         ；分離出NaHCO3，加熱制得純堿。
【生產(chǎn)流程】如下

【問題討論】：
（1）反應③中得到純堿的化學方程式為：                     。
（2）檢驗氣體C的方法                   。
（3）在反應②中，先通   氣體，目的是                   。
【組成確定】
（1）稱取一定質量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質量無變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質     （寫化學式）。
【含量測定】
稱取純堿樣品10.8g加入適量水,再加入過量CaCl2溶液，攪拌、過濾、洗滌、干燥后稱得固體質量為10.0g，請通過計算判斷此純堿樣品的純度為     。（保留一位小數(shù)）
【總結反思】
某同學認為，在上述純堿含量測定中，將CaCl2溶液改為BaCl2溶液，測定誤差會減小，其理由是     。

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