【題目】測定人體內(nèi)體液的pH，可以幫助人們了解身體的健康狀況，一些體液的近似

pH如下表：

液體

胃液

胰液

膽汁

血漿

PH

0.9﹣1.5

7.5﹣8.0

7.1﹣7.3

7.35﹣7.45

下列液體中，堿性最強的是（　�。�

A. 胃液 B. 胰液 C. 膽汁 D. 血漿

【答案】B

【解析】當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強。據(jù)此分析判斷即可。

A、胃液的pH為0.9﹣1.5，小于7，顯酸性；

B、胰液的pH為7.5﹣8.0，大于7，顯堿性；

C、膽汁的pH為7.1﹣7.3，大于7，顯堿性；

D、血漿的pH為7.35﹣7.45，大于7，顯堿性。

故選：B。

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A．向一定量過氧化氫溶液中加入少量二氧化錳

B．向相同質(zhì)量與濃度的稀鹽酸分別加入足量的鐵粉和鋅粉

C．向相同質(zhì)量的鐵粉和鋅粉中分別加入足量稀鹽酸

D．一氧化碳與一定量氧化鐵在高溫條件下完全反應

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（1）a點溶液中含有的陽離子有_____________________。（用化學符號表示）

（2）當pH=7時，消耗NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量為____________。

（3）計算稀H2SO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。（寫出解題過程）

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（2）碘酸鉀（KIO3）中鉀元素、碘元素的質(zhì)量比是_____________。

（3）碘酸鉀（KIO3）中碘元素的質(zhì)量分數(shù)是___________。（計算結果精確到0.1%）

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（1）F的化學式可能是 。

（2）反應①中B物質(zhì)的作用是 。

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（4）反應⑤的化學方程式 。

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（1）試管尾部放一團濕棉花的目的是 。

（2）探究生成的氣體是什么？用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，稍后有肥皂泡飄到空中。說明生成的氣體是 。寫出該反應的化學方程式 。

（3）探究試管中剩余固體成分是什么？

【查閱資料】

常見鐵的氧化物

FeO

Fe2O3

Fe3O4

顏色、狀態(tài)

黑色粉末

紅棕色粉末

黑色晶體

能否被磁鐵吸引

否

否

能

與鹽酸反應

FeCl2+H2O

FeCl3+H2O

FeCl2+FeCl3+H2O

【初步驗證】

試管中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引。

【猜想與假設】

猜想一：剩余固體是 ；猜想二：剩余固體是 。

【實驗探究】

實驗操作

實驗現(xiàn)象及結論

【實驗結論】鐵和水蒸氣反應的化學方程式為 。

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