已知某元素的氧化物的化學式為R2O3，其中R元素的質量分數(shù)為70%．則R的相對原子質量為
 
，32克該氧化物中含有R元素
 
克．
分析：根據(jù)題意，某元素的氧化物的化學式為R2O3，其中R元素的質量分數(shù)為70%，則氧元素的質量分數(shù)為30%，據(jù)此結合化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數(shù)，進行分析解答．
解答：解：某元素的氧化物的化學式為R2O3，其中R元素的質量分數(shù)為70%，則氧元素的質量分數(shù)為30%，則該氧化物的相對分子質量為16×3÷30%=160，則R的相對原子質量為（160-16×3）÷2=56．
32克該氧化物中含有R元素的質量為32g×
56×2
160
×100%=22.4g．
故答案為：56；22.4．
點評：本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?懷化）已知某元素M的氯化物的化學式為MCl2，則該元素形成的氧化物的化學式為
MO
MO
；若該氧化物中氧元素的質量分數(shù)為40%，則元素M的相對原子質量為
24
24
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?東城區(qū)二模）某小組利用稀廢酸浸泡含有氧化銅、氧化鋅的廢料，實現(xiàn)廢物的綜合利用．其實驗流程如圖所示（已知金屬氧化物與稀硫酸反應時，元素化合價不發(fā)生改變，且圖中部分物質已略去）．

（1）該流程中的過濾操作所使用的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和
漏斗
漏斗
，其中玻璃棒的作用是
引流
引流
．
（2）①中氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式是
CuO+H2S04═CuS04+H20
CuO+H2S04═CuS04+H20
，②中生成金屬Cu的化學方程式是
Zn+CuSO4═Cu+ZnS04
Zn+CuSO4═Cu+ZnS04
．
（3）X的化學式是
（NH4）2S04
（NH4）2S04
．
（4）煅燒Zn2（OH）2CO3的化學方程式是
Zn2（OH）2CO3
 高溫 
.
 
2ZnO+CO2↑+H2O
Zn2（OH）2CO3
 高溫 
.
 
2ZnO+CO2↑+H2O
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

請你根據(jù)如圖部分元素周期表完成下列題目：
族
周期		 ⅠA
 1		  
1 1  H
氫
1s1
1.008		 ⅡA
2		  
2 3  Li
鋰
2s1
6.941		 4  Be
鈹
2s2
9.012		  
3 11  Na
鈉
3s1
22.99		 12 Mg
鎂
3s2
24.31		 ⅢB
     3		 ⅣB
     4		 ⅤB
    5		 ⅥB
    6		 ⅦB
   7
4 19  K
鉀
4s1
39.10		 20  Ca
鈣
4s2
40.08		 21  Sc
鈧
3d14s2
44.96		 22  Ti
鈦
3d24s2
47.87		 23  V
釩
3d34s2
50.94		 24  Cr
鉻
3d44s2
52.00		 25  Mn
錳
3d54s2
54.94
已知某氧化物的化學式為M203，其相對分子質量為152，那么該元素的名稱是
 
；該原子的核外電子數(shù)是
 
；在M203中，M元素的化合價是
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

某興趣小組在復習鐵的冶煉時，在參考資料上發(fā)現(xiàn)以下一段文字：已知在不同的溫度下，CO與鐵的氧化物反應能生成另一種鐵的氧化物（或鐵單質）和CO2．他們不禁產生了疑問：課本上冊124頁的實驗中，CO與Fe2O3反應生成的黑色物質真的是Fe粉嗎？于是他們進行了以下探究．
[查閱資料]
資料一：Fe粉和Fe3O4粉末能被磁鐵吸引而FeO（黑色）不能；
資料二：Fe3O4中鐵元素有+2、+3兩種化合價，其化學式可用FeO?Fe2O3 的形式表示；
[提出猜想]黑色物質可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一種或幾種．
[進行實驗]興趣小組收集了CO與Fe2O3反應生成的黑色物質進行了下列實驗：
實驗方案實驗現(xiàn)象
甲取少量黑色物質用磁鐵吸引黑色物質全部被磁鐵吸引
乙取少量黑色物質加入30%熱的鹽酸中無氣泡、溶液顏色變成黃綠色
丙取少量黑色物質加入硫酸銅溶液中無任何現(xiàn)象
[實驗結論]
（1）甲實驗現(xiàn)象說明黑色物質中沒有________，乙、丙實驗現(xiàn)象說明黑色物質中沒有________；
（2）生成的黑色物質應為Fe3O4；
（3）寫出黑色粉末和熱的鹽酸反應的化學方程式________；
[拓展探究]同學們對Fe3O4產生了興趣，從參考資料中找到了氧化沉淀法生產復印用高檔Fe3O4粉的工藝流程簡圖．
[生產流程]

[查閱資料]
資料一：硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如表所示：
溫度/℃010305060708090
溶解度/g14.017.025.033.035.333.030.527.0
資料二：Fe（OH）2受氧氣氧化反應原理為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
資料三：獲得Fe3O4的反應原理為：Fe（OH）2+2Fe（OH）3數(shù)學公式Fe3O4+4H2O
[問題討論]
（1）溶解時，用50℃至80℃的熱水目的是________．
（2）寫出加入適量NaOH溶液時發(fā)生反應的化學方程式________．
（3）上述過程中，要控制“通一定量空氣”的目的是________．
（4）要使四氧化三鐵的產率最高，則上述流程中產生的Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳質量比為________．
（5）副產品P是硫酸鈉，由溶液N獲得該副產品的操作順序是b→________→________→d．
a．過濾　 b．加熱濃縮　　 c．冷卻結晶　　d．晶體加熱至完全失去結晶水
[組成確定]為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質，同學們又進行了下列實驗探究．
[查閱資料]
資料一：難溶性堿受熱時能分解產生金屬氧化物和水（反應中各種元素的化合價不變）；
資料二：Fe2O3和CO反應是隨溫度升高而逐步進行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；
[提出猜想]Fe3O4中可能含有的雜質是Fe2O3和FeO中的一種或兩種．
[實驗設計]同學們稱取了23.28g該Fe3O4樣品進行了下列實驗：

[實驗分析]因探究思路不同，興趣小組分成甲、乙兩小組．
甲組：
（1）該組同學欲通過B裝置反應前后的質量變化來計算確認該Fe3O4樣品中的雜質．
B中的最佳試劑是________（填序號）
①澄清石灰水　　 ②氫氧化鈉濃溶液　 ③稀鹽酸　　　　 ④水
（2）上述實驗過程中，CO氣體除作為反應物外，能起到的作用是：
①實驗開始時，排盡裝置中的空氣，防止________；
②停止加熱后，繼續(xù)通CO氣體，防止________，以及B中的溶液倒吸入A中；
在本實驗中，CO氣體還能起到的作用是③________．
（3）尾氣如何處理？________．
乙組：
利用儀器測定并繪制成反應過程中A裝置中玻璃管內的固體質量隨溫度的變化曲線（如圖）

（1）寫出BC段發(fā)生反應的化學方程式：________；
（2）通過分析計算確定：該Fe3O4樣品中含有的雜質是________．（不需要寫過程）

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