Question

下列說法中正確的是（ ）
A．8g氫氣和8g氧氣混合點燃一定生成16g水
B．鎂條在空氣里燃燒，生成的氧化鎂的質(zhì)量一定等于鎂條的質(zhì)量
C．蠟燭燃燒后，蠟燭的質(zhì)量一定等于生成的二氧化碳和水蒸汽的質(zhì)量總和
D．3g碳在空氣中完全燃燒，生成11g二氧化碳，參加反應的氧氣的質(zhì)量為8g

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和；化學變化時也要對反應前后物質(zhì)的質(zhì)量關系進行計算判斷，即反應時是否符合固定的質(zhì)量比，據(jù)此分析判斷即可．
解答：解：A、氫氣和氧氣反應的化學方程式為：2H₂+O₂2H₂O，氫氣、氧氣、水的質(zhì)量比為1：8：9，則8g氫氣和8g氧氣混合點燃，反應后氫氣有剩余，生成水的質(zhì)量為9g，故選項說法錯誤．
B、由質(zhì)量守恒定律，鎂條在空氣里燃燒，生成的氧化鎂的質(zhì)量一定等于參加反應鎂條和氧氣的質(zhì)量之和，故選項說法錯誤．
C、由質(zhì)量守恒定律，蠟燭燃燒后，參加反應的蠟燭與氧氣的質(zhì)量之和一定等于生成的二氧化碳和水蒸汽的質(zhì)量總和，故選項說法錯誤．
D、碳和氧氣反應的化學方程式為：C+O₂CO₂，碳、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量比為3：8：11，則3g碳在空氣中完全燃燒，生成11g二氧化碳，參加反應的氧氣的質(zhì)量為8g；故選項說法正確．
故選D
點評：本題難度不大，熟練掌握質(zhì)量守恒定律并能靈活運用解決實際問題是正確解答本題的關鍵．