Question

19．對質量守恒定律的理解正確的是（　�。�

• A． 1g氫氣和8g氧氣完全反應后，生成物的質量為9g
• B． 化學反應前后分子的總數(shù)一定不會發(fā)生變化
• C． 鎂條燃燒后質量增加，不遵循質量守恒定律
• D． 將5g鐵和5g銅混合加熱后，物質的總質量為10g

Answer 1

分析 在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．所以質量守恒定律只能用來解釋化學反應，可以據(jù)此解答．

解答 解：A、根據(jù)氫氣和氧氣反應的化學方程式可以知道：氫氣和氧氣在反應中的質量比為1：8，所以1g氫氣和8g氧氣完全反應后，生成物的質量為9g，故正確；
B、根據(jù)化學變化的實質可以知道，在化學變化中是分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子，在原子重新組合的過程中，分子的總數(shù)可能發(fā)生改變，故錯誤；
C、鎂條燃燒是和空氣中的氧氣發(fā)生了反應，所以反應后生成物的質量應該等于鎂和氧氣的質量之和，所以遵守質量守恒定律，故錯誤．
D、鐵和銅不能發(fā)生化學反應，所以雖然混合加熱后質量不變，但是不能用質量守恒定律來解釋，故A錯誤；
故選：A．

點評 本題主要考查學生對質量守恒定律的認識和靈活運用這一定律解答問題的能力，質量守恒定律適用于所有的化學變化．