Question

16．某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質量分數(shù)為60%，將100g該混合物高溫煅燒至固體質量不再改變，下列有關說法正確的是（　�。�

• A． 共生成56g氯化鈣
• B． 共生成16g二氧化碳
• C． 煅燒后固體中鈣元素的質量分數(shù)增加
• D． 煅燒后固體中氧元素的質量不變

Answer 1

分析 混合物加熱過程中只有碳酸鈣分解生成了氧化鈣和二氧化碳，所以反應固體變成了氧化鈣．根據(jù)過程中鈣元素守恒計算相關質量變化，也就是求算出二氧化碳的質量進而求算參加反應的氧化鈣的質量．

解答 解：100g混合物含有的鈣元素的質量為100g×60%=60g
則含有60g的鈣元素的氧化鈣的質量為60g÷$\frac{40}{40+16}×100%$=84g．
則生成的二氧化碳的質量為100g-84g=16g．
設反應生成的氧化鈣的質量為x．
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
                    56     44
                    x      16g
$\frac{56}{44}=\frac{x}{16g}$
x≈20.4g
A．根據(jù)計算可知生成的氧化鈣的質量為20.4g而不是56g，故錯誤；
B．由計算可知，生成二氧化碳16g，故正確；
C．由于鈣元素不變，而固體總質量減少，所以固體中鈣元素的質量分數(shù)增加，故正確；
D．生成物中二氧化碳含有氧元素，而二氧化碳以氣體形式跑掉了，所以煅燒后固體中氧元素的質量變小，故錯誤．
故選BC．

點評 根據(jù)特定元素的守恒進行靈活的計算，而不要硬性直接考慮化學方程式的計算，或者說找到可以用于方程式計算的數(shù)據(jù)．