【題目】酸、堿、鹽是重要的化合物,研究它們的性質(zhì)有重要意義。

(1)NaCl、KNO3、NH4Cl三種固體在水中的溶解度曲線如圖所示。請(qǐng)仔細(xì)觀察曲線,回答下列問題:

①三種固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響最小的是_________;

②30℃時(shí)三種固體物質(zhì)飽和水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是___________________

③圖中A、B點(diǎn)的坐標(biāo)為A(10,21),B(40,64)。若將100 g 40 ℃時(shí)的硝酸鉀飽和水溶液降溫到10 ℃,析出KNO3固體的質(zhì)量為______g(保留一位小數(shù))。

【答案】 NaCl KNO3>NH4Cl>NaCl 26.2

【解析】(1)①由溶解度曲線可知,NaCl的溶解度隨溫度的變化最小;

②由曲線圖可知,30℃時(shí)三種固體物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為硝酸鉀最高,氯化鈉最低,故質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為KNO3>NH4Cl>NaCl ;

3)由點(diǎn)B可知,40 ℃100g水中最多可溶解硝酸鉀的質(zhì)量為64g,故該100g飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量為=39.0g,則該溶液中水的質(zhì)量為100g-39g=61g,由點(diǎn)B可知,10 ℃100g水中最多可溶解硝酸鉀的質(zhì)量為21g,故61g水溶液中最多溶解硝酸鉀的質(zhì)量為12.8g,故析出晶體的質(zhì)量為39.0g-12.8g=26.2g。

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A.5gB.5.1gC.4.9gD.4. 6g

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175%的酒精溶液中的溶質(zhì)是______

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