Question

酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫中和反應(yīng)。在用鹽酸和氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，反應(yīng)過程溶液的pH的變化曲線如圖所示：

（1）要得到此變化曲線，所進(jìn)行的操作是      （填序號(hào)）。
①將稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中
②將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式                            。

Answer 1

(1) ②  (2)NaOH+HCl=NaCl+H₂O

試題分析：（1）題中的變化曲線，是溶液PH由小于7逐漸增大，最終超過7，所進(jìn)行的操作是②將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中，原來鹽酸的PH小于7，隨著氫氧化鈉的加入，溶液酸性逐漸減弱，當(dāng)氫氧化鈉過量后，溶液的PH大于7。
(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O。
點(diǎn)評(píng)：PH大于7的溶液是堿性的，小于7的是酸性的，等于7的是中性的。