【題目】t1℃時(shí)燒杯中裝有 R 物質(zhì)的飽和溶液,進(jìn)行某些操作后,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示:

1)A~D四種溶液中,一定屬于不飽和溶液的是____________(填字母序號(hào),下同),溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定最大的是_________________。

2R N 兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示,則 R 物質(zhì)的溶解度曲線是_____________。

3)要使 R 物質(zhì)的飽和溶液變成不飽和溶液,采取的方法是______________(寫一種)。

【答案】B D b 升高溫度(其他合理答案亦可)

【解析】

1)由AB溫度降低,飽和溶液AB沒有固體析出,說(shuō)明R的溶解度隨溫度降低而升高,所以B為不飽和溶液,而在恒定溫度t2下,加入溶質(zhì)R后達(dá)到溶液C,此時(shí)若恰好達(dá)到R溶解度,形成飽和溶液,不會(huì)有固體析出,若此時(shí)加入R的質(zhì)量不足以達(dá)到此溫度下的溶解度,也不會(huì)有固體析出,此時(shí)卻是不飽和溶液,所以C是否為飽和溶液無(wú)法判斷,而C在恒溫下蒸發(fā)溶劑,到溶液D時(shí),有固體析出,說(shuō)明溶劑減少,達(dá)到了飽和溶液狀態(tài),多余的R被析出,形成飽和溶液,所以D為飽和溶液,因此一定屬于不飽和溶液只有B;由AB溶質(zhì)質(zhì)量不變,溶劑不變,所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,而從BC過程中加入溶質(zhì),溶劑質(zhì)量不變,所以C溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于AB,C此時(shí)若不是飽和溶液,經(jīng)過蒸發(fā)溶劑,達(dá)到飽和溶液D,不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,所以此時(shí)D的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大,若C此時(shí)恰好是飽和溶液,那CD都是按照此溫度下的溶解度計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),兩者溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣大,且都大于AB,所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)肯定最大只有D

故答案為:B;D。

2)根據(jù)由AB變化,可知R的溶解度隨溫度降低而升高,所以曲線b符合R溶解度變化趨勢(shì);

故答案為:b。

3)經(jīng)過分析可知R的溶解度隨溫度的降低而升高,隨溫度升高而降低,所以通過升高溫度,降低溶解度的方法,將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤,或者恒溫蒸發(fā)溶劑,溶劑減少,剩余溶劑溶解溶質(zhì)的質(zhì)量變少,也可以將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤,或者在溫度不變情況下,增加溶質(zhì)質(zhì)量,達(dá)到溶劑溶解能力,變?yōu)轱柡腿芤海?/span>

故答案為:升高溫度(其他合理答案亦可)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】分別向50gFeSO4和CuSO4溶液中,加入一定質(zhì)量Mg粉恰好完全反應(yīng)。隨Mg粉消耗,Mg粉與帶液中FeSO4、CuSO4的質(zhì)量變化見圖。請(qǐng)讀取圖象信息并結(jié)合金屬活動(dòng)性服序分析,下面說(shuō)法不合理的是

A. 反應(yīng)前,溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):FeSO4<CuSO4

B. 反應(yīng)后,兩容液底部分別析出的金屬是Fe和Cu

C. 反應(yīng)后,兩溶液底部析出金屬的質(zhì)量:Fe<Cu

D. 反應(yīng)后,若FeSO4和CuSO4對(duì)應(yīng)新溶液的溶質(zhì)質(zhì)星分?jǐn)?shù)分別為A、B,則A>B

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室做了如圖所示的AB兩個(gè)實(shí)驗(yàn).

1B實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為   

2A、B兩個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,小明同學(xué)將兩支試管中的物質(zhì)同時(shí)加入一純凈的燒杯中(如圖C所示),混合后,觀察到燒杯中有藍(lán)色沉淀.同學(xué)們將燒杯內(nèi)的物質(zhì)過濾,對(duì)所得濾液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行探究.

(猜想)

小明猜想:濾液中的溶質(zhì)是Na2SO4、CuSO4

小光猜想:濾液中的溶質(zhì)是Na2SO4、NaOH

小英猜想:濾液中的溶質(zhì)是Na2SO4、CuSO4、H2SO4;

你的猜想:濾液中的溶質(zhì)還可能是   

(討論)你認(rèn)為   的猜想一定不合理.如果濾液為無(wú)色,還可排除   的猜想,理由是   

(實(shí)驗(yàn))若小光的猜想正確,請(qǐng)完成下表的方案.

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)想的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

取少量濾液與試管中,滴入   

   

小光的猜想正確

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】硼是作物生長(zhǎng)必需的微量營(yíng)養(yǎng)元素,硼元素的相關(guān)信息如圖所示。下列有關(guān)硼的說(shuō)法正確的是()

A.原子的核電荷數(shù)為5

B.屬于金屬元素

C.相對(duì)原子質(zhì)量是10.81 g

D.原子核外有6個(gè)電子

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】多角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的變化,有助于我們更好地理解化學(xué)知識(shí)。

1)微觀角度:某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖 1 所示;卮鹣铝袉栴}:

Ⅰ該化學(xué)變化中發(fā)生根本改變的微粒是______________ (原子分子”)。

Ⅱ參加反應(yīng)的兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為_____________ (填最簡(jiǎn)整數(shù))。

2)能量變化角度:進(jìn)行圖 2 所示的實(shí)驗(yàn),認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化中的能量變化。

Ⅰ燒杯中加一定量的生石灰會(huì)引起白磷燃燒,從燃燒條件分析生石灰的作用是_______________。

Ⅱ下列物質(zhì)溶于燒杯中的冷水,能引起白磷燃燒的是______________(填字母符號(hào))。

A氯化鈉 B硝酸銨 C濃硫酸 D氫氧化鈉

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以下是初中化學(xué)常見的實(shí)驗(yàn)裝置圖;卮鹩嘘P(guān)問題:

1)儀器 a 的名稱是_____________________

2)使用 A 裝置采用高錳酸鉀制取氧氣,試管口放一團(tuán)棉花的作用是 _______________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。采用 D 裝置收集氧氣,氧氣的驗(yàn)滿方法是__________________

3)要制取一瓶干燥的二氧化碳?xì)怏w,甲同學(xué)選用裝置 BED 的組合,其中 E 中盛放的試劑是___________,二氧化碳?xì)怏w從_____________ (“b”“c”)端進(jìn)入 E 裝置。乙同學(xué)認(rèn)為用裝置 C 代替 B 更好,理由是______________。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖,由此得出的結(jié)論正確的是

A. 反應(yīng)后溶液的pH大于7

B. 反應(yīng)前的溶液均可導(dǎo)電,反應(yīng)后的溶液不導(dǎo)電

C. 反應(yīng)后溶液中存在的粒子只有NaCl

D. 反應(yīng)前后所有元素的化合價(jià)均無(wú)變化

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下列裝置圖;卮饐栴}:

1)用氯酸鉀制取氧氣,選用的發(fā)生裝置是______(填序號(hào))反應(yīng)的化學(xué)方程式為______,若用D裝置收集氧氣,當(dāng)觀察到______時(shí),便可開始收集。

2)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是______,圖F是利用報(bào)廢試管設(shè)計(jì)的制取二氧化碳的發(fā)生裝置,該設(shè)計(jì)除了廢物利用的優(yōu)點(diǎn)外,請(qǐng)另寫一個(gè)優(yōu)點(diǎn)______。

3)用收集的氧氣完成圖E鐵絲燃燒的實(shí)驗(yàn)集氣瓶中預(yù)先放少量水的原因是______

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為實(shí)現(xiàn)廢物資源化利用的目的,以電石渣[主要成份為Ca(OH)2CaCO3.其中Ca(OH)2為微溶物]為原料制備KClO3,其主要流程如圖所示:

(1)氯化過程中,Cl2Ca(OH)2作用,發(fā)生了一系列變化,最終生成Ca(ClO3)2CaCl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式中這兩種生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為15

①生成Ca(CIO3)2的化學(xué)方程式______。

②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO2)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有______(填標(biāo)號(hào))。

A 適當(dāng)減緩?fù)ㄈ?/span>Cl2速率 B 充分?jǐn)嚢铦{料 C 加水使Ca(OH)2完全溶解

(2)活性炭的作用是______;步驟甲的操作名稱為______;殘?jiān)?/span>A中一定含有______。

(3)向步驟I得到的溶液中加入稍過量KCl固體可將Ca(ClO2)2轉(zhuǎn)化為KClO3,該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為______

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