Question

現(xiàn)有質量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/mL）300mL，能配制質量分數(shù)為20%的稀硫酸（1.10 g/mL）多少毫升？還需加入水多少毫升？

Answer 1

分析：①溶質質量與溶液質量的比值叫做溶質的質量分數(shù)，可用下式表示：
溶質的質量分數(shù)=

溶質的質量

溶液的質量

×100%；
②密度：某種物質單位體積的質量叫做這種物質的密度．
用ρ表示密度，m表示質量，V表示體積，
計算密度公式是ρ=

m

v

；
③由題意可知硫酸溶液稀釋前后溶質的質量不變．

解答：解：由 溶質的質量分數(shù)=

溶質的質量

溶液的質量

×100%
得 溶質的質量=溶液的質量×溶質的質量分數(shù)
根據(jù)質量守恒定律得
稀釋前溶液的質量×稀釋前溶質的質量分數(shù)=稀釋后溶液的質量×稀釋后溶質的質量分數(shù)
再由密度公式ρ=

m

v

得m=ρv
設稀硫酸的體積為v，將數(shù)值代入公式，
得 1.84×300×98%=1.10×v×20%
解得 v=

1.84×300×98%

1.10×20%

≈2458.91（毫升）
加入水的質量=稀硫酸的質量-濃硫酸的質量=2458.91mL×1.1g/mL-300mL×1.84g/mL=2704.8g-552g=2152.8g
折合體積為2152.8mL
答：能配制質量分數(shù)為20%的稀硫酸（1.10 g/mL）2458.91毫升；還需加入水2152.8毫升．

點評：本題有一定難度，要想很好的解答本題必須熟練掌握溶質質量分數(shù)的計算，了解物質的密度概念，更重要的是能夠靈活運用質量守恒定律．