Question

7．根據(jù)如圖，回答問題．

（1）儀器a、b的名稱分別是錐形瓶、集氣瓶；
（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，如果用F收集氧氣，則氣體由n（填“m”或“n”）進(jìn)入集氣瓶．與高錳酸鉀（或氯酸鉀和二氧化錳的混合物）制取氧氣相比，用過氧化氫制取氧氣的優(yōu)點是不需加熱，節(jié)約能源，操作簡便．
（3）如果實驗室要制取并收集二氧化碳?xì)怏w，應(yīng)選擇的裝置是BD（填字母），若用F裝置收集CO₂氣體，將冷水換成熱水效果更好，其原因是氣體 的溶解度隨溫度升高而減小．

Answer 1

分析 （1）要熟悉各種儀器的名稱、用途和使用方法； 
（2）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；
氧氣密度比水��；過氧化氫制取氧氣不需加熱、節(jié)約能源，操作簡便；
（3）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)不需要加熱，二氧化碳密度比空氣大且能溶于水；氣體的溶解度隨溫度升高而減�。�

解答 解：（1）編號儀器分別是錐形瓶和集氣瓶；
（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，若用F裝置收集氧氣，氧氣應(yīng)從短管進(jìn)入，因為氧氣密度比水小，長管便于排水；過氧化氫制取氧氣與高錳酸鉀制取氧氣相比，具有不需加熱、節(jié)約能源，操作簡便等優(yōu)點；
（3）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)不需要加熱，故選發(fā)生裝置B，二氧化碳密度比空氣大且能溶于水，所以通常用向上排空氣法收集；若用排水法收集二氧化碳，用熱水比用冷水好，是因為氣體的溶解度隨溫度升高而減小，能防止二氧化碳過多的溶于水；
故答案為：（1）錐形瓶；集氣瓶；
（2）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；n；不需加熱，節(jié)約能源，操作簡便；
（3）BD；氣體 的溶解度隨溫度升高而減�。�

點評 本題主要考查儀器的用途、化學(xué)方程式的書寫，氣體的溶解度受溫度影響情況及實驗裝置的選擇，選擇發(fā)生裝置時，要考慮反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件等因素；選擇收集裝置時，要考慮氣體的水溶性、能否和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)、密度、能否和空氣中的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等因素．