向含CuCl2和HCl的100 g混合溶液中,逐滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液,參加反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖[僅考慮沉淀為Cu(OH)2]。則下列說法不正確的是
A.整個(gè)反應(yīng)過程中,氯離子個(gè)數(shù)不變
B.M點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有一種
C.M點(diǎn)溶液比P點(diǎn)溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大
D.沉淀完全時(shí),m1的數(shù)值為80
D解析:
A、復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是能生成氣體、水、沉淀的離子參加了反應(yīng),即氫離子、氫氧根離子、銅離子、而氯離子實(shí)際并沒有參加反應(yīng),所以整個(gè)反應(yīng)過程中,氯離子個(gè)數(shù)不變,故A正確
B M點(diǎn)溶液中只有氯化鈉,故正確
C、M點(diǎn)溶液比P點(diǎn)溶液中氯化鈉的質(zhì)量多了因?yàn)闅溲趸c與氯化銅反應(yīng)生成了氯化鈉,溶液質(zhì)量少了,因?yàn)樯闪顺恋,所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大了,故C正確
D、根據(jù)沉淀質(zhì)量算出氫氧化鈉質(zhì)量為8克,所以需氫氧化鈉溶液質(zhì)量為80克,但這是與氯化銅反應(yīng)需要的氫氧化鈉,再加上與鹽酸反應(yīng)的氫氧化鈉應(yīng)該是140克,故D錯(cuò)誤
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中,逐滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液,參加反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖[僅考慮沉淀為Cu(OH)2].則下列說法不正確的是(  )

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中,逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液,參加反應(yīng)的NaOH 溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖,僅考慮沉淀為Cu(OH)2.則下列說法正確的是( 。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

向含CuCl2和HCl的100 g混合溶液中,逐滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液,參加反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖[僅考慮沉淀為Cu(OH)2]。則下列說法不正確的是

A.整個(gè)反應(yīng)過程中,氯離子個(gè)數(shù)不變

B.M點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有一種

C.M點(diǎn)溶液比P點(diǎn)溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大

D.沉淀完全時(shí),m1的數(shù)值為80

 

 

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科目:初中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年安徽省六安市舒城二中九年級(jí)(上)期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中,逐滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液,參加反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量關(guān)系如圖[僅考慮沉淀為Cu(OH)2].則下列說法不正確的是( )

A.整個(gè)反應(yīng)過程中,氯離子個(gè)數(shù)不變
B.M點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有一種
C.M點(diǎn)溶液比P點(diǎn)溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大
D.沉淀完全時(shí),m1的數(shù)值為80

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