Question

金屬鋰（元素符號(hào)Li）在通信和航天領(lǐng)域中有重要用途．氫氧化鋰（化學(xué)式LiOH）是一種易溶于水的白色固體，有辣味；化學(xué)性質(zhì)與NaOH相似，有強(qiáng)堿性和腐蝕性．
（1）“辣味”屬于氫氧化鋰的________性質(zhì)（填“化學(xué)”或“物理”）：
（2）LiOH屬于________類（填“氧化物”“酸”“堿”或“鹽”）；
（3）LiOH利NaOH都呈堿性，是因?yàn)樗鼈冊(cè)谒�溶液中都能解離出________離子（填“金屬”“氫”或“氫氧根”）；
（4）載人航天飛船中常用LiOH代替NaOH來吸收航天員呼吸產(chǎn)生的CO₂，則LiOH與CO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

Answer 1

解：（1）物質(zhì)沒有發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來到性質(zhì)．通常物質(zhì)的物理性質(zhì)就是指色味態(tài)密熔沸以及溶解度．
（2）根據(jù)氫氧化鋰（化學(xué)式LiOH）的化學(xué)性質(zhì)與NaOH相似，NaOH屬于堿，故它也屬于堿；
（3）根據(jù)堿的定義，結(jié)合LiOH和NaOH都呈堿性，所以水溶液中都能電離出OH-；
（4）根據(jù)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式可推斷，CO₂+2LiOH═Li₂CO₃+H₂O
故正確答案：（1）物理（2）堿（3）氫氧根（4）CO₂+2LiOH═Li₂CO₃+H₂O
分析：其中辣味屬于味道是物理性質(zhì)，氫氧化鋰（化學(xué)式LiOH）的化學(xué)性質(zhì)與NaOH相似，可知它也屬于堿類，具有堿的通性：①水溶液中能電離出氫氧根離子②能與酸反應(yīng)③能與二氧化碳反應(yīng)④能與某些鹽反應(yīng)．又CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O可以推斷出LiOH與CO₂的反應(yīng)方程式．
點(diǎn)評(píng)：本題以航天用的金屬鋰為信息，引入氫氧化鋰進(jìn)而來，探究這種物質(zhì)的性質(zhì)和用途；看似比較陌生的一種物質(zhì)實(shí)質(zhì)上只要掌握氫氧化鈉的特性，將所學(xué)知識(shí)進(jìn)行遷移即可，靈活應(yīng)用．