Question

【題目】某化學(xué)小組從理論上初步探究“已知質(zhì)量比的硝酸鉀和氯化鈉的混合物中提純硝酸鉀”．

（分析提純方法）

表一：常溫下（20℃）溶解度和溶解性的關(guān)系

溶解度S	S≥10g	1g≤S＜10g	0.01g≤S＜1g	S＜0.01g
溶解性	易溶	可溶	微溶	難溶

表二：硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度時(shí)的溶解度

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246
	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

（1）①常溫下，KNO3和NaCl的溶解性均為______。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，繪制KNO3的溶解度曲線_____．

③根據(jù)KNO3的溶解度曲線，獲得KNO3在70℃時(shí)的溶解度約為 ______g．

（2）（設(shè)計(jì)提純步驟）

①選取樣品（95gKNO3和5gNaCl的混合物）

②配制80℃時(shí)KNO3的飽和溶液（加水約56.2mL，水的密度約為1gmL﹣1）

③降溫至20℃

④得到晶體

（設(shè)計(jì)提純方案）

為了證明④中得到的晶體為純凈的KNO3，該小組同學(xué)結(jié)合已有知識(shí)，從理論上初步設(shè)計(jì)了以下方案；（不考慮不同溶質(zhì)對(duì)溶解度的相互影響及實(shí)驗(yàn)過(guò)程中水鉻固體的損失等影響因素）

方案一 通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行檢驗(yàn)，取少量（4）中得到的晶體于試管中，加水配成溶液，滴加________，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．

方案二 計(jì)算析出KNO3晶體的質(zhì)量約為________g（精確到0.1g）與（4）中得到晶體的質(zhì)量進(jìn)行比較；

方案三________與95%進(jìn)行比較；

方案四________．

Answer 1

【答案】易溶138硝酸銀77.282%利用20.2g與5g進(jìn)行比較

【解析】

（1）①由表二可知，20℃時(shí)，NaCl和KNO3的溶解度分別為31.6g和36.0g，均大于10g，所以常溫下，KNO3和NaCl的溶解性均為易溶；

②根據(jù)表格中硝酸鉀在不同溫度下的溶解度，用橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示物質(zhì)的溶解度，可畫(huà)出其溶解度曲線；

③所繪制的曲線，找出KNO3曲線中橫坐標(biāo)為70時(shí)所對(duì)應(yīng)的縱坐標(biāo)的數(shù)值，為138，所以在70℃時(shí)KNO3的溶解度約為138g；

（2）①假設(shè)④中的晶體是純凈的KNO3，則所配制的溶液中不含NaCl，因此可滴加硝酸銀溶液來(lái)檢驗(yàn)溶液中是否含NaCl，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明有NaCl，晶體④不是純凈的KNO3，反之晶體則是純凈的KNO3；

②20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g，設(shè)在該溫度下的56.2g水中最多溶解硝酸鉀的質(zhì)量為x，則，得x=17.8g,則析出硝酸鉀晶體的質(zhì)量為：95g-17.8g=77.2g；

③析出晶體中硝酸鉀所占的比例，因此82%與95%進(jìn)行比較。

④20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.0g，設(shè)在該溫度下的56.2g水中最多溶解氯化鈉的質(zhì)量為y，則，得y=20.2g，則在20℃時(shí)，56.2g水中可以溶解氯化鈉20.2g，大于5g，則實(shí)驗(yàn)中加入的5g氯化鈉可以全部溶解。