Question

為測定銅鋅合金中各成分的組成，取20g銅鋅合金樣品，將一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的120g稀硫酸分6次加入樣品中，每次充分反應(yīng)后均取出固體，經(jīng)過濾、干燥等操作后，稱量，每次剩余固體的質(zhì)量和稀硫酸的用量記錄如下表：

實驗數(shù)	稀鹽酸的用量/g	剩余固體的質(zhì)量/g
1	20	17.4
2	20	12.2
3	20	9.6
4	20	7
5	20	7
6	20

請計算：
（1）上表中空格內(nèi)的數(shù)據(jù)為

 

；
（2）銅鋅合金樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)；
（3）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)銅不與硫酸反應(yīng)，第4次加入鹽酸反應(yīng)，最后剩余的7g固體的成分是銅進行分析；
（2）根據(jù)反應(yīng)前后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量為鋅的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的計算公式可以求出鋅銅合金中鋅的質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)20g硫酸只能消耗2.6g鋅進行計算，算出硫酸質(zhì)量，再除以20g乘以百分之百即可解答．

解答：解：（1）銅不與硫酸反應(yīng)，第4次加入鹽酸反應(yīng)，最后剩余的7g固體的成分是銅，所以上表中空格內(nèi)的數(shù)據(jù)為7；
（2）結(jié)合（1）的解答并分析題中數(shù)據(jù)可以知道第五次加入稀硫酸后金屬的質(zhì)量沒有改變，所以可以判斷銅的質(zhì)量為7g，
所以鋅的質(zhì)量分數(shù)為=

20-7

20

×100%=65%；
所以合金樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為65%；
（3）設(shè)20克稀硫酸中所含H₂SO₄的質(zhì)量為x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65   98
2.6g  x 

65

2.6g

=

98

x

x=3.92g
所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：

3.92

20

×100=19.6%
答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%．
故答案為：（1）7；
（2）65%；
（3）19.6%．

點評：本考點考查了表格型計算題，屬于質(zhì)量分數(shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學(xué)方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體”．本考點主要出現(xiàn)在計算題中．