Question

將m₁gl0%HCl溶液和m₂g未知濃度的NaOH溶液混合均勻并測量記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持m₁+m₂=50g）下列敘述不正確的是（　�。�

A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度約為22℃

B．該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中OH^-和H⁺結(jié)合生成H₂O分子

C．NaOH溶液的濃度約為16%

D．該實(shí)驗(yàn)表明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

Answer 1

分析：A、從圖示觀察起始溫度即為實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度；
B、根據(jù)圖示所測溶液溫度變化進(jìn)行分析；
C、根據(jù)氫氧化鈉溶液與鹽酸溶液反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算；
D、根據(jù)一個(gè)反應(yīng)無法得出此結(jié)論．

解答：解：A、該實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溫度是22℃，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃，故不符合題意；
B、酸與堿的反應(yīng)為中和反應(yīng)，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是溶液中OH^-和H⁺結(jié)合生成H₂O分子，故不符合題意；
C、恰好反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的鹽酸溶液的質(zhì)量是30g，由m₁+m₂=50g可知，消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為20g．
設(shè)恰好反應(yīng)時(shí)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是X．
    HCl+NaOH=NaCl+H ₂O
   36.5     40
 30g×10%    X
 

36.5

40

=

30g×10%

X

     
     X≈3.3g
氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

3.3g

20g

×100%=16.5%
所以該選項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意．
D、由圖示可以看出m₁從5g-30g，溶液的溫度始終在升高，然后逐漸下降，說明30g時(shí)二者恰好反應(yīng)，該反應(yīng)過程放出熱量，故說法正確，所以不符合題意．
故選C．

點(diǎn)評：本題結(jié)合中和反應(yīng)考查了同學(xué)們觀察分析問題的能力，以及利用化學(xué)方程式計(jì)算的能力，比較綜合，要認(rèn)真分析解答．