Question

【題目】氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)和用途，是初中化學(xué)重要的知識(shí)點(diǎn)。

（1）通過(guò)學(xué)習(xí)我們知道，氫氧化鈉固體的保存要特別注意，因?yàn)樗�容易吸收空氣中的水分�?/span>_______，吸收空氣中的_______而變質(zhì)。

（2）對(duì)于一瓶實(shí)驗(yàn)室放置較久的氫氧化鈉固體樣品，我們來(lái)探究它是否變質(zhì)即就是檢測(cè)樣品中是否有________（填物質(zhì)名稱）生成，可以向樣品溶液中添加以下幾種不同類的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)，其中可以的是___________。

A、稀鹽酸 B、氫氧化鈣溶液 C、氯化鈣溶液 D、無(wú)色酚酞試液

（3）興趣小組同學(xué)為了探究實(shí)驗(yàn)室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你與他們一起完成以下探究活動(dòng)：

【對(duì)固體猜想】猜想1：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：________。

【實(shí)驗(yàn)和推斷】

①若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則加入的A溶液是________，說(shuō)明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。

②若A是CaCl2溶液，當(dāng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a為___________，現(xiàn)象b為_________，則猜想Ⅱ成立。為了實(shí)驗(yàn)的成功，A溶液應(yīng)過(guò)量，目的是__________________。

【反 思】（1）若上述①中加入了一定量的A溶液后，沒有氣泡產(chǎn)生_____（填“能”或“不能”）否說(shuō)明氫氧化鈉沒有變質(zhì)。

（2）若上述②中CaCl2溶液用Ca(OH)2溶液代替，現(xiàn)象a有白色沉淀，現(xiàn)象b為無(wú)色酚酞試液變紅色，該實(shí)驗(yàn)________(填“能”或“不能”)說(shuō)明樣品中有NaOH，原因是___________________________ 。

（3）氫氧化鈣的性質(zhì)和氫氧化鈉相似，因此它們的保存要特別注意，需_____保存，防止變質(zhì)。

【定量研究】為測(cè)定53g某變質(zhì)氫氧化鈉固體中碳酸鈉的含量，將其配置成500mL溶液，分別取出50mL用兩種方法進(jìn)行測(cè)定。

	加入的試劑	測(cè)得數(shù)據(jù)
方法1	足量CaCl2溶液	CaCO3沉淀2.00g
方法2	足量稀硫酸	CO2氣體0.88g

請(qǐng)任選1種方法的數(shù)據(jù)，計(jì)算該固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過(guò)程及結(jié)果）。____________

Answer 1

【答案】 潮解（或表面潮濕） 二氧化碳或CO2 碳酸鈉 ABC NaOH 和Na2CO3 稀鹽酸 有白色沉淀產(chǎn)生 無(wú)色酚酞試液不變色或無(wú)現(xiàn)象 除盡溶液中的碳酸鈉或使溶液中的碳酸鈉完全反應(yīng)。 不能 不能 Ca(OH)2與Na2CO3反應(yīng)也會(huì)生成NaOH干擾對(duì)原氫氧化鈉的檢驗(yàn)。 密封 兩種方法的計(jì)算寫出正確的方程式給1分，計(jì)算出2.12克給1分，計(jì)算出40%給1分。

【解析】氫氧化鈉固體容易吸收空氣中的水分而發(fā)生潮解，易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉而變質(zhì)；（2）氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，要檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)，即檢驗(yàn)固體中是否含有碳酸鈉即可。根據(jù)碳酸鈉的性質(zhì)可知，碳酸鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，即若氫氧化鈉變質(zhì)，加入稀鹽酸能觀察到產(chǎn)生大量的氣泡，A正確；碳酸鈉還能與氫氧化鈣或氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，BC正確；氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液均呈堿性，均能使無(wú)色的酚酞試液變成紅色，故不能用無(wú)色酚酞來(lái)檢驗(yàn)氫氧化鈉是否變質(zhì)，D錯(cuò)誤，故選ABC；（3）實(shí)驗(yàn)室中久置的氫氧化鈉固體的成分可能有三種。若沒有變質(zhì)那么全部是氫氧化鈉，若完全變質(zhì)則是碳酸鈉，若部分變質(zhì)，則是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物；①有氣泡產(chǎn)生說(shuō)明生成了氣體，故若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氫氧化鈉變質(zhì)了，含有碳酸鈉，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量的氣泡；②猜想Ⅱ成立，即固體樣品中只含有碳酸鈉，若A是CaCl2溶液，那么碳酸鈉與氯化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，氯化鈉溶液呈中性，不能使無(wú)色的酚酞試液變色，故現(xiàn)象是有白色沉淀產(chǎn)生，無(wú)色酚酞不變色；由于碳酸鈉溶液呈堿性，故加入的氯化鈣溶液一定要過(guò)量，目的是除盡溶液中的碳酸鈉，避免對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾；【反 思】（1）上述①中加入了一定量的A溶液后，沒有氣泡產(chǎn)生不能說(shuō)明氫氧化鈉沒有變質(zhì)，原因是根據(jù)酸堿鹽的反應(yīng)順序，酸先與堿反應(yīng)，再與鹽反應(yīng)。若加入的鹽酸的量不足，那么鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)，碳酸鈉還沒有反應(yīng)，也不能觀察到產(chǎn)生氣泡的現(xiàn)象；(2) ②中CaCl2溶液不能Ca(OH)2溶液代替，原因是碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，即不能判斷使無(wú)色酚酞變紅的是固體樣品中的氫氧化鈉還是生成的氫氧化鈉；（3）氫氧化鈣和氫氧化鈉均能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，故要密封保存；【定量研究】方法1：氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，利用化學(xué)方程式，根據(jù)沉淀碳酸鈣的質(zhì)量即可計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量。

設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x；

CaCl2+ Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

106 100

X 2.00g

x=2.12g

碳酸鈉的總質(zhì)量=2.12g 10=21.2g

碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 40%

方法二：利用化學(xué)方程式，根據(jù)二氧化碳與碳酸鈉的質(zhì)量比即可計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量。

設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x：

2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑

106 44

X 0.88g

x=2.12g

碳酸鈉的總質(zhì)量=2.12g 10=21.2g

碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 40%