Question

15．良好有效的學習方法能是我們對知識的理解更深刻．歸納總結是學習化學的重要方法，小明同學用圖總結了NaOH的四條化學性質（即NaOH與四類物質能夠發(fā)生化學反應）．

（1）為了驗證反應①，小明將無色酚酞試液滴入NaOH溶液中，溶液變成紅色．
（2）依據(jù)反應②說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質，其化學反應方程式為2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（3）小明用微觀示意圖（如圖2）來說明反應③的發(fā)生，用化學反應方程式表示為2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；
從該圖中可以看出，反應后的溶液pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）為了驗證反應④能夠發(fā)生，你選擇的物質是C
A、Na₂CO₃　　　　B、HCl　　　　C、CuSO₄　　　D、NaCl
再如科學思想方法．具體到抽象的思想．通過對氫氧化鈉的認識，抽象得出：正是由于OH^-離子的存在，導致堿具有相似的化學性質，稱作堿的通性．堿的通性有與酸發(fā)生中和反應等請任意寫一條．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)酸堿指示劑遇到酸堿的變色進行分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈉會與空氣中的二氧化碳反應進行分析；
（3）根據(jù)圍觀圖示中的微粒圖示進行分析，根據(jù)反應后溶液中的離子進行分析；
（4）根據(jù)鹽的定義和化學性質進行分析；根據(jù)堿的特征及通性分析．

解答 解：（1）堿會使酚酞變紅色．故答案為：紅；
（2）氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，故答案為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（3）容器中是氫氧根離子和鈉離子，加入的是硫酸根離子和氫離子，所以反應物是氫氧化鈉和硫酸，生成物中有鈉離子、硫酸根離子和水分子，所以生成物是硫酸鈉和水，觀察反應后的容器中有氫氧根離子，所以溶液顯堿性，溶液的PH值大于7；故答案為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；＞；
（4）反應④是鹽和氫氧化鈉反應，而鹽酸是酸，所以不符合，碳酸鈉和氯化鈉和氫氧化鈉的反應不滿足復分解反應的條件，所以也不符合，硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，滿足復分解反應的條件，符合要求，故選C；堿中都含有共同的氫氧根離子，導致堿具有相似的化學性質；堿可以與酸發(fā)生中和反應等；故答案為：OH^-；與酸發(fā)生中和反應等．

點評 在解此類題時，首先分析圖示所表示的反應的實質，然后結合學過的知識和復分解反應的條件進行解答．