Question

（2012?河北）為測定實驗室中某過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)，小明取25.0g過氧化氫溶液放入燒杯中，然后進行如圖所示的實驗．請計算：

（1）反應后產生氣體的質量為

3.2

g．
（2）此過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．因此完全反應后，物質減少的質量就是生成的氣體質量；
（2）根據(jù)過氧化氫分解的化學方程式和（1）中計算出的氧氣的質量，就可計算出參與反應的過氧化氫的質量，然后根據(jù)質量分數(shù)公式計算即可．

解答：解：（1）根據(jù)質量守恒定律，反應生成氧氣的質量=126.0g-122.8g=3.2g；
（2）解：設25.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質量為x．
2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑
68               32
x                3.2g

68

32

=

x

3.2g

解之得：x=6.8g，
過氧化氫的質量分數(shù)為：

6.8g

25.0g

×100%=27.2%，
答：該過氧化氫溶液中溶質的質量分數(shù)為27.2%．

點評：本題主要考查學生根據(jù)質量守恒定律，運用化學方程式和質量分數(shù)公式進行計算的能力．