Question

在CuSO₄和FeSO₄的混合溶液中加入Mg粉，下列說法錯誤的是（　　）

• A、若Mg粉有剩余，溶液中只有Fe²⁺，而無Mg²⁺和Cu²⁺
• B、若Mg粉無剩余，溶液中如有Cu²⁺，則必定有Fe²⁺
• C、若Mg粉有剩余，溶液中只有Mg²⁺，而無Fe²⁺和Cu²⁺
• D、若Mg粉無剩余，溶液中無Cu²⁺，則一定有Mg²⁺和Fe²⁺

Answer 1

考點：金屬的化學性質(zhì)

專題：金屬與金屬材料

分析：A、依據(jù)金屬活動順序表中的金屬活潑性分析，鎂和在CuSO₄和FeSO₄的混合溶液能發(fā)生置換反應(yīng)；
B、依據(jù)金屬活動順序表中的金屬活潑性分析，氧化性Cu²⁺＞Fe²⁺，氧化還原反應(yīng)順序進行；
C、依據(jù)金屬活動順序表中的金屬活潑性分析，鎂和在CuSO₄和FeSO₄的混合溶液能發(fā)生置換反應(yīng)；
D、依據(jù)金屬活動順序表中的金屬活潑性分析，氧化性Cu²⁺＞Fe²⁺，氧化還原反應(yīng)順序進行．

解答：解：
A、鎂和在CuSO₄和FeSO₄的混合溶液能發(fā)生置換反應(yīng)；氧化性Cu²⁺＞Fe²⁺，溶液中一定含有Mg²⁺，故A錯誤；
B、依據(jù)金屬活動順序表中的金屬活潑性分析，氧化性Cu²⁺＞Fe²⁺，氧化還原反應(yīng)順序進行，若Mg粉無剩余，溶液中如有Cu²⁺，鎂分全部和銅離子反應(yīng)，所以則必定有Fe²⁺，故B正確；
C、依據(jù)金屬活動順序表中的金屬活潑性分析，氧化性Cu²⁺＞Fe²⁺，氧化還原反應(yīng)順序進行，若Mg粉有剩余，F(xiàn)e²⁺和Cu²⁺全部反應(yīng)，溶液中只有Mg²⁺，故C正確；
D、依據(jù)金屬活動順序表中的金屬活潑性分析，氧化性Cu²⁺＞Fe²⁺，氧化還原反應(yīng)順序進行，若Mg粉無剩余，銅離子全部反應(yīng)，亞鐵離子部分反應(yīng)，溶液中無Cu²⁺，則一定有Mg²⁺和Fe²⁺，故D正確；
故選：A．

點評：本題考查了金屬活動順序表的應(yīng)用，主要是金屬間的置換反應(yīng)應(yīng)用，陽離子的氧化性順序是判斷的依據(jù)．