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含鋅65%的鋅粒200g，與足量的稀H2SO4反應生成硫酸鋅和氫氣，求：可制得H2多少升？（標況下ρ（H2）=0.09g/L）
分析：根據鋅與稀H2SO4反應的化學方程式得出各物質之間的質量比，列出比例式，計算得出生成氫氣的質量，依據體積=質量÷密度 計算即可解答．
解答：解：設可制得氫氣的質量為x，
   Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
   65               2
200g×65%           x
65
2
=
200g×65%
x
   解得  x=4 g
氫氣在標準狀況下的體積為：4g÷0.09g/L=44.4L；
答：制得的氫氣在標準狀況下的體積為 44.4L．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和物質的密度公式進行分析解題的能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2005?杭州）課外興趣小組要利用含有CuSO4、ZnSO4的混合溶液來制取飽和溶液．已知混合溶液有l(wèi)000g，其中含CuSO4 2.4%、ZnSO4 15%．現有以下可選用試劑：鎂片、鋅粒、氫氧化鋇溶液．請回答以下問題：
（1）應往混合溶液中加入足量的上述試劑中的
鋅粒
鋅粒
，然后過濾，即得純的ZnSO4溶液．
（2）上述反應后的濾液中有ZnSO4多少克？（列式解答，可能用到的相對原子質量：Hl；0 16；Mg 24；S 32；Cu 64；Ba 137；Zn 65）
（3）往上述濾液中還要加
275.2
275.2
g ZnSO4，才能成為20℃時的飽和溶液．（20℃時ZnSO4的溶解度是54.4g）

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科目：初中化學 來源： 題型：058

(2005年杭州)課外興趣小組要利用含有、的混合溶液來制取飽和溶液．已知混合溶液有1000g，其中含2.4％、15％．現有以下可選用試劑：鎂片、鋅粒、氫氧化鋇溶液．請回答以下問題：

(1)應往混合溶液中加入足量的上述試劑中的________，然后過濾，即得純的溶液．

(2)上述反應后的濾液中有多少________克？(列式解答，可能用到的相對原子質量：H——1；O——16，Mg——24；S——32；Cu——64；Ba——137；Zn——65)

(3)往上述濾液中還要加________g，才能成為20℃時的飽和溶液．

(20℃時的溶解度是54.4g)

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

課外興趣小組要利用含有CuSO4、ZnSO4的混合溶液來制取飽和溶液．已知混合溶液有l(wèi)000g，其中含CuSO4 2.4%、ZnSO4 15%．現有以下可選用試劑：鎂片、鋅粒、氫氧化鋇溶液．請回答以下問題：
（1）應往混合溶液中加入足量的上述試劑中的______，然后過濾，即得純的ZnSO4溶液．
（2）上述反應后的濾液中有ZnSO4多少克？（列式解答，可能用到的相對原子質量：Hl；0 16；Mg 24；S 32；Cu 64；Ba 137；Zn 65）
（3）往上述濾液中還要加______g ZnSO4，才能成為20℃時的飽和溶液．（20℃時ZnSO4的溶解度是54.4g）

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科目：初中化學 來源：2005年浙江省杭州市中考化學試卷（解析版） 題型：解答題

課外興趣小組要利用含有CuSO4、ZnSO4的混合溶液來制取飽和溶液．已知混合溶液有l(wèi)000g，其中含CuSO4 2.4%、ZnSO4 15%．現有以下可選用試劑：鎂片、鋅粒、氫氧化鋇溶液．請回答以下問題：
（1）應往混合溶液中加入足量的上述試劑中的______，然后過濾，即得純的ZnSO4溶液．
（2）上述反應后的濾液中有ZnSO4多少克？（列式解答，可能用到的相對原子質量：Hl；0 16；Mg 24；S 32；Cu 64；Ba 137；Zn 65）
（3）往上述濾液中還要加______g ZnSO4，才能成為20℃時的飽和溶液．（20℃時ZnSO4的溶解度是54.4g）

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