Question

8．從金屬銅、銀、錳（Mn）的混合粉末中分離出某種金屬，并獲得一種晶體，設計的實驗流程如圖．

（1）硫酸鹽中A元素的化合價為+2，請寫出加入足量稀硫酸時反應的化學方程式：Mn+H₂SO₄=MnSO₄+H₂↑．
（2）生成金屬C的化學方程式是Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．

Answer 1

分析 銅、銀、錳（Mn）的混合粉末中只有A能與稀硫酸反應生成無色氣體和A的鹽溶液，所以我們判斷A是Mn；金屬B、C為銅和銀；B、C的混合物加入足量的含硝酸銀溶液中，過濾后得到金屬C，說明金屬C不能與硝酸銀溶液反應，金屬B能與硝酸銀溶液反應，B是Cu，C是銀，據(jù)此進行分析解答．

解答 解：銅、銀、錳（Mn）的混合粉末中只有A能與稀硫酸反應生成無色氣體和A的鹽溶液，所以我們判斷A是Mn；金屬B、C為銅和銀；B、C的混合物加入足量的含硝酸銀溶液中，過濾后得到金屬C，說明金屬C不能與硝酸銀溶液反應，金屬B能與硝酸銀溶液反應，B是Cu，C是銀．
（1）A是Mn，硫酸鹽中A元素的化合價為+2，硫酸根顯-2價，則硫酸錳的化學式為MnSO₄，錳與稀硫酸反應生成硫酸錳和氫氣，反應的化學方程式為：Mn+H₂SO₄═MnSO₄+H₂↑．
（2）銅與硝酸銀溶液反應生成硝酸銅和錳，反應的化學方程式為：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．
故答案為：（1）Mn+H₂SO₄=MnSO₄+H₂↑   （2）Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag

點評 本題難度不是很大，掌握金屬活動性順序、金屬的物理性質(zhì)與用途等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵所在．