Question

將CaO和Na₂O兩種堿性氧化物的混合物溶解于水，加入足量的K₂CO₃溶液充分應(yīng)后過濾，得干燥的白沉淀，測得白色沉淀的質(zhì)量與原混合物的質(zhì)量相等．則原混合物中Na₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

• A、60%
• B、56%
• C、44%
• D、40%

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鉀反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀，根據(jù)題意可以知道反應(yīng)后生成的碳酸鈣的質(zhì)量等于CaO和Na₂O的質(zhì)量，可以根據(jù)可以根據(jù)氧化鈣和碳酸鈣的關(guān)系得出它們的質(zhì)量關(guān)系，然后求出解答即可．

解答：解：由CaO+H₂O═Ca（OH）₂
Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O
得：CaO～CaCO₃↓
    56    100
    56g   100g
由上式可以知道，56g氧化鈣通過一系列反應(yīng)后能夠生成碳酸鈣的質(zhì)量為100g
根據(jù)上述分析可以知道若有56g氧化鈣，則混合物的質(zhì)量為100g
所以氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

100g-56g

100g

×100%=44%
分析所給的選項可以知道選C正確．
故選C．

點(diǎn)評：解此類題時，要能夠靈活的應(yīng)用質(zhì)量守恒定律，以及根據(jù)題中的數(shù)據(jù)找出等量關(guān)系解答．