Question

(8分)汕頭是美麗的海濱城市，海洋是豐富的化學(xué)資源寶庫，通過晾曬海水可以得到含有較多雜質(zhì)的粗鹽。

(1)在做粗鹽初步提純的實(shí)驗(yàn)時(shí)，要進(jìn)行如下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。

①操作B中玻璃棒的作用是                

②操作C中看到                   時(shí)，停止加熱。

(2)用天平稱量一定量的含氯化鎂、硫酸鈉和氯化鈣的粗鹽，并設(shè)計(jì)了如下流程進(jìn)行除雜提純，進(jìn)一步得到較純凈的氯化鈉固體。

根據(jù)流程圖回答下列問題：

①“加入過量的A溶液”，其中A試劑是                       ；

②寫出反應(yīng)流程中加入氯化鋇溶液生成生成硫酸鋇的化學(xué)反應(yīng)方程式               ；

③白色固體Ⅱ的成分是Mg(OH)₂，白色固體Ⅲ的成分是           和              ；

④加入適量B溶液，B溶液是            。

 

Answer 1

【答案】

(1)引流；較多固體       (2)①Na₂CO₃  ②BaCl₂+ Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl (2分)

③CaCO₃；BaCO₃   ④稀鹽酸

【解析】（1）①玻璃棒的作用是引流．②蒸發(fā)操作中看到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱，用余熱把水分蒸干．

（2）除去粗鹽中的氯化鈣，氯化鎂和硫酸鈉，除鈣離子用碳酸鈉，除去鎂離子用氫氧化鈉，除去硫酸根用氯化鋇，要注意加入試劑的順序和量，后加入的試劑要把前面加入的過量試劑也除去；

①“加入過量的A溶液”的目的是除去氯化鈣和氯化鋇，所以A試劑是 Na₂CO₃；

②白色固體Ⅱ的成分是加入氫氧化鈉后生成的，故是 Mg（OH）₂沉淀；白色固體Ⅲ的成分是氯化鈣和氯化鋇與加入碳酸鈉生成的，故沉淀是 CaCO₃ BaCO₃兩種物質(zhì)；

③加入適量B溶液時(shí)，原溶液中含有碳酸鈉和氫氧化鈉雜質(zhì)，故加入的B溶液是稀鹽酸，目的是除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉．