Question

18．某工廠的廢水中含有Na₂SO₄，CuSO₄，和FeSO₄，某研究活動小組同學設(shè)計了從廢液中回收銅并制得Na₂SO₄的方案．根據(jù)此方案回答：
（1）加入過量的A的目的是將硫酸銅中的銅全部置換出來；
（2）操作b的名稱是過濾；
（3）溶液甲中溶液的化學式是Na₂SO₄、FeSO₄；
（4）寫出溶液甲與B的化學方程式FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（5）固體甲中加入足量的稀硫酸，生成固體乙和溶液乙的現(xiàn)象是：溶液由無色慢慢變成淺綠色，且有氣泡產(chǎn)生．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗的目的來分析，加入的試劑A是鐵粉；
（2）根據(jù)分離混合物的方法來分析；
（3）根據(jù)金屬的活動性來分析；
（4）根據(jù)復分解反應的原理來分析；
（5）固體甲是剩余的鐵和置換出來的銅的混合物．

解答 解：（1）加入過量的鐵粉，鐵能置換出硫酸銅中的銅；故填：將硫酸銅中的銅全部置換出來；
（2）b是用來分離難溶性固體與液體的方法，是過濾，故填：過濾；
（3）含有Na₂SO₄，CuSO₄，和FeSO₄的廢液中，加入足量的鐵粉后，硫酸鈉和硫酸亞鐵與鐵不反應，但是鐵能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，故溶液甲中的溶質(zhì)是硫酸鈉、硫酸亞鐵；故填：Na₂SO₄、FeSO₄；
（4）溶液甲中含有硫酸鈉和硫酸亞鐵，加入氫氧化鈉溶液后，硫酸鈉不反應，但是硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵沉淀和硫酸鈉；故填：FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄；
（5）銅與稀硫酸不反應，但是鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故看到溶液由無色慢慢變成淺綠色，且有氣泡產(chǎn)生，故填：溶液由無色慢慢變成淺綠色，且有氣泡產(chǎn)生．

點評 解答本題時要注意混合物的分離要考慮為徹底分開而加入過量試劑，所以后一環(huán)節(jié)需要將之除去．