Question

6．在研究人呼出的氣體與空氣中二氧化碳有什么不同時，實驗小組曾用排水法收集一瓶氣體與空氣進行對比實驗（如圖1）．對比實驗中看到的現(xiàn)象是盛有呼出氣體的集氣瓶中澄清石灰水變渾濁，而盛有空氣的集氣瓶中無明顯現(xiàn)象，反應的化學方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．

【提出問題】實驗室制取二氧化碳時能不能用排水法收集？
【查閱資料】通常情況下：二氧化碳在飽和碳酸氫鈉溶液中
不溶；1體積水約能溶解1體積二氧化碳．
【進行實驗】實驗小組設計了如圖2實驗裝置進行探究．

實驗	實驗過程	實驗結(jié)果
1	A中加入足量石灰石，并充滿二氧化碳；B中盛滿飽和碳酸氫鈉溶液．將10mL稀鹽酸注入瓶中．	量筒內(nèi)液體體積，實驗2比實驗1少約1%．
2	A中加入足量石灰石，并充滿二氧化碳；B中盛滿蒸餾水．將10mL稀鹽酸（濃度與實驗1相同）注入瓶中．

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式為CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）A中充滿二氧化碳的目的是避免空氣對實驗產(chǎn)生干擾．
（3）實驗室用排水法收集氣體的方法通常如圖3所示，則實驗小組的研究中，實驗裝置B還有缺陷，你認為改進的方法是將裝置B的左側(cè)導管換成長導管并伸到集氣瓶的底部．
（4）改進裝置后，再次按照實驗1和2的過程進行實驗，實驗結(jié)果為“量筒內(nèi)液體體積，實驗2比實驗1少約10%”，說明二氧化碳可以用排水法進行收集．你認為二氧化碳能用排水法收集的原因是二氧化碳溶解速度慢，二氧化碳不會溶于水或與水反應．

Answer 1

分析 根據(jù)人呼出的氣體中二氧化碳含量高，空氣中二氧化碳含量低，二氧化碳和氫氧化鈣反應會生成碳酸鈣沉淀進行分析；
【進行實驗】（1）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳進行分析；
（2）根據(jù)裝置中的空氣對體積的測定也會產(chǎn)生影響進行分析；
（3）根據(jù)二氧化碳溶于水，會與水反應進行分析；
（4）根據(jù)（3）中的分析進行解答．

解答 解：呼出的氣體中二氧化碳含量高，空氣中二氧化碳含量低，二氧化碳和氫氧化鈣反應會生成碳酸鈣沉淀，所以對比實驗中看到的現(xiàn)象是：盛有呼出氣體的集氣瓶中澄清石灰水變渾濁，而盛有空氣的集氣瓶中無明顯現(xiàn)象，化學方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
【進行實驗】（1）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）裝置中的空氣對體積的測定也會產(chǎn)生影響，所以A中充滿二氧化碳的目的是：避免空氣對實驗產(chǎn)生干擾；
（3）二氧化碳溶于水，會與水反應，所以改進的方法是：將裝置B的左側(cè)導管換成長導管并伸到集氣瓶的底部；
（4）通過分析可知，二氧化碳能用排水法收集的原因是：二氧化碳溶解速度慢，二氧化碳不會溶于水或與水反應．
故答案為：盛有呼出氣體的集氣瓶中澄清石灰水變渾濁，而盛有空氣的集氣瓶中無明顯現(xiàn)象，Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
【進行實驗】（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）避免空氣對實驗產(chǎn)生干擾；
（3）將裝置B的左側(cè)導管換成長導管并伸到集氣瓶的底部；
（4）二氧化碳溶解速度慢，二氧化碳不會溶于水或與水反應．

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合學過的知識和題中的提示進行解答．