Question

下表是KNO₃、NaCl在不同溫度下的溶解度（單位：g/100g水）

溫度（℃）[來源:學(xué),科,網(wǎng)Z,X,X,K]	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
KNO3	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	246
NaCl	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	398

①以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是　　．

②30℃時(shí)，KNO₃的溶解度是　　g/100g水．

③KNO₃溶液中含有少量NaCl時(shí)，可通過　　的方法提純．

④對(duì)③析出的晶體剩余溶液描述正確的是　　（填寫編號(hào)）．

I、剩余溶液一定是KNO₃飽和溶液    II、剩余溶液一定是NaCl不飽和溶液

III、上述方法可以將兩者完全分開    IV、析出的晶體中只含有KNO₃．

Answer 1

分析：

①根據(jù)圖表中硝酸鉀和氯化鈉的溶解度進(jìn)行解答； ②從圖中可知30℃時(shí)KNO3的溶解度； ③根據(jù)硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小進(jìn)行解答； ④根據(jù)飽和溶液的含義進(jìn)行解答．

解答：

解：①從圖表中可知，硝酸鉀的溶解度變化受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度變化受溫度影響較小； ②從圖中可知30℃時(shí)KNO3的溶解度45.8g；[來源:學(xué),科,網(wǎng)] ③從圖中可知硝酸鉀的溶解度受溫度變化影響較大，而氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，所以若KNO3溶液中含有少量NaCl時(shí)，可通過降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）的方法提純KNO3； ④Ⅰ、飽和溶液是指在一定溫度下，不能再溶解這種溶質(zhì)的溶液，既然有硝酸鉀晶體析出，剩余的溶液一定是硝酸鉀的飽和溶液，故Ⅰ正確； Ⅱ、由于不知道溫度和氯化鈉的含量，所以不能判斷剩余溶液是否是氯化鈉的飽和溶液，故Ⅱ錯(cuò)誤； Ⅲ、低溫下硝酸鉀依然能夠溶解，所以該方法不能將兩者完全分開，故Ⅲ錯(cuò)誤； Ⅳ、硝酸鉀和氯化鈉的溶解度在一定溫度下有相等的時(shí)候，所以在硝酸鉀晶體中可能混有氯化鈉，故Ⅳ錯(cuò)誤． 故選Ⅰ 故答案為：①NaCl； ②45.8； ③冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶）； ④Ⅰ．