(2012?宜賓)2012年4月15日,央視曝光河北一些企業(yè)生產(chǎn)的藥用膠囊里重金屬鉻(Cr)超標(biāo),即震驚全國的“毒膠囊”事件.已知鉻原子核內(nèi)有24個質(zhì)子,鉻元素的相對原子質(zhì)量為52.下列有關(guān)鉻元素的說法中不正確的是( 。
分析:A、根據(jù)核外電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)的關(guān)系考慮;
B、根據(jù)原子序數(shù)與質(zhì)子數(shù)的關(guān)系考慮;
C、根據(jù)原子核的構(gòu)成考慮;
D、根據(jù)整個原子的電性考慮.
解答:解:A、鉻原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為24,故A說法正確;
B、原子序數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于24,故B說法錯誤;
C、原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成,故C說法正確;
D、由于原子核所帶的電量等于核外電子所帶的電量,電性相反,所以整個原子不顯電性,故D說法正確.
故選B.
點(diǎn)評:解答本題關(guān)鍵是要了解對于原子來說核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)等于原子序數(shù),掌握原子核的構(gòu)成,整個原子不顯電性的原因.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?宜賓)取若干克氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物,在試管中加熱至不再有氣體放出,將試管內(nèi)的剩余固體冷卻后溶于水,過濾、洗滌、干燥得到純凈固體3.25g,還得到100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.45%的濾液.(寫出必要的計(jì)算過程)
(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2

(2)推斷試管內(nèi)剩余固體中含有哪些物質(zhì)?各為多少克?
(3)計(jì)算氯酸鉀的質(zhì)量及反應(yīng)放出氣體的質(zhì)量.
(4)計(jì)算原混合物中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?宜賓)一定條件下,下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)一段時間,測得反應(yīng)產(chǎn)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下:
物質(zhì) X Y Z W
反應(yīng)前質(zhì)量/g 10 2.2 16.2 0.9
反應(yīng)后質(zhì)量/g a 4.4 8.1 1.8
根據(jù)上表信息判斷,下列說法中不正確的是( 。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?宜賓)用化學(xué)用語填空:
(1)銀
Ag
Ag
;
(2)4個二氧化硫分子
4SO2
4SO2
;
(3)2個鋁離子
2Al3+
2Al3+
;
(4)高錳酸鉀
KMnO4
KMnO4
;
(5)+5價的氮元素
+5
N
+5
N

(6)由Ca2+和H2PO4- 構(gòu)成的磷酸二氫鈣
Ca(H2PO42
Ca(H2PO42

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?宜賓)根據(jù)圖1、圖2中三種固體物質(zhì)的溶解度曲線回答問題.

(1)分析圖1,P點(diǎn)處A、B兩種物質(zhì)的溶解度關(guān)系是A
=
=
B(填“>”、“<”或“=”);取一定質(zhì)量的A的飽和溶液,將溶液溫度從t℃降低到10℃,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)分析圖2,要使C的飽和溶液變成不飽和溶液,可采用的方法是:①
增加溶劑
增加溶劑
;②
降低溫度
降低溫度

(3)10℃時,A、B、C的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是
B>A>C
B>A>C

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

(2012?宜賓)碳酸鈉和氯化鈣溶液反應(yīng)不僅可以用Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl表示,還可以用CO32-+Ca2+=CaCO3↓表示,后者叫離子方程式.書寫離子方程式時按以下步驟進(jìn)行:
①“寫”:寫出化學(xué)方程式.(Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl)
②“拆”:將易溶易解離的酸、堿和鹽拆寫成離子形式;沉淀、氣體和水仍用化學(xué)式表示,不能拆寫成離子形式.
(2Na++CO32-+Ca2++2C1-=CaCO3↓+2Na++2C1-
③“刪”:刪去方程式左右兩邊相同的離子.(CO32-+Ca2+=CaCO3↓)
④“查”:檢查方程式左右兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等.
注意:離子方程式中生成物為沉淀或氣體時需標(biāo)出“↓”或“↑”.
根據(jù)以上信息,結(jié)合已學(xué)知識,回答下列問題:
(1)HCl在水中解離出
H+和Cl-
H+和Cl-
 (填離子符號);NaOH在水中解離出
Na+和OH-
Na+和OH-
(填離子符號).
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O的離子方程式是
CaCO3+2H+═2Ca2++CO2↑+H2O
CaCO3+2H+═2Ca2++CO2↑+H2O

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