Question

【題目】（6分）蘄春實驗中學化學興趣小組，在學習堿的化學性質(zhì)時，進行了如圖1所示的實驗。

（1）第一組同學在向A中加入一定量的稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)A中溶液仍然呈紅色，則反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是（酚酞除外，用化學式表示）　 ；第二組同學做完A實驗后溶液呈無色，用微觀理論解釋A中溶液變為無色的反應(yīng)的實質(zhì)是　 。

（2）第三組同學做B實驗用于確認二氧化碳與氫氧化鈉能發(fā)生化學反應(yīng)（實驗前K1、K2均處于關(guān)閉狀態(tài)）。B實驗全過程的操作及現(xiàn)象是：

步驟	現(xiàn)象
第一步： ；	氣球脹大
第二步： 。	氣球又縮小至原來狀態(tài)

（3）請寫出氣球縮小至原來狀態(tài)的化學方程式　 。

（4）實驗結(jié)束后，小軍將以上同學做的A、B兩個實驗的廢液均倒入同一個大燒杯中，觀察到混合后的廢液呈紅色，由此產(chǎn)生疑問：

[提出問題]大燒杯的廢液中含有哪些溶質(zhì)？（酚酞除外）

[查閱資料]氯化鈣溶液呈中性，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

[實驗驗證]取一定量的廢液，逐滴加入氯化鈣溶液，如圖2為同學們根據(jù)部分實驗現(xiàn)象繪制的關(guān)系曲線。

[實驗結(jié)論]如果觀察到的現(xiàn)象只有沉淀產(chǎn)生，溶液仍然為紅色，則廢液中的溶質(zhì)為　 ；如果觀察到有沉淀產(chǎn)生，溶液仍由紅色變?yōu)闊o色，則廢液中的溶質(zhì)為　 。

Answer 1

【答案】 （1）NaOH、NaCl 氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子與稀鹽酸中的氫氧根離子反應(yīng)生成了水分子 （2）打開K1，關(guān)閉K2 打開K2，關(guān)閉K1 （3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （4）NaOH、Na2CO3、NaCl Na2CO3、NaCl

【解析】

試題分析： 酸堿發(fā)生中和反應(yīng)，溶液仍然呈現(xiàn)紅色說明堿沒有反應(yīng)完，故（1）第一組同學在向A中加入一定量的稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)A中溶液仍然呈紅色，則反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是NaOH、NaCl；第二組同學做完A實驗后溶液呈無色，說明溶液中沒有聊氫氧根離子，故用微觀理論解釋A中溶液變為無色的反應(yīng)的實質(zhì)是氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子與稀鹽酸中的氫氧根離子反應(yīng)生成了水分子；（2）第三組同學做B實驗用于確認二氧化碳與氫氧化鈉能發(fā)生化學反應(yīng)（實驗前K1、K2均處于關(guān)閉狀態(tài)）。B實驗全過程的操作及現(xiàn)象是：根據(jù)實驗現(xiàn)象可知操作為第一步為打開K1，關(guān)閉K2，，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)使氣體的壓強減小；第二步；打開K2，關(guān)閉K1，滴入鹽酸，鹽酸與生成的碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，使瓶內(nèi)壓強增大；（3）請寫出氣球縮小至原來狀態(tài)的化學方程式，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，（4）實驗結(jié)束后，小軍將以上同學做的A、B兩個實驗的廢液均倒入同一個大燒杯中，觀察到混合后的廢液呈紅色，說明溶液呈堿性，[提出問題]大燒杯的廢液中含有哪些溶質(zhì)，實驗探究， [實驗結(jié)論]如果觀察到的現(xiàn)象只有沉淀產(chǎn)生，溶液仍然為紅色，說明溶液中既有碳酸鈉還有氫氧化鈉，故廢液中的溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3、NaCl ；如果觀察到有沉淀產(chǎn)生，溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明溶液中有碳酸鈉，反應(yīng)后沒有堿性物質(zhì)，則廢液中的溶質(zhì)為Na2CO3、NaCl。