Question

4．將一定量的丙醇（C₃H₈O）和氧氣置于一個(gè)封閉的容器中引燃，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表：

物質(zhì)	丙醇	氧氣	水	二氧化碳	X
反應(yīng)前質(zhì)量/g	6.0	12.8	0	0	0
反應(yīng)后質(zhì)量/g	0	0	7.2	8.8	a

下列判斷正確的是A．
A．表中a的值為2.8          B．X一定是該反應(yīng)的催化劑          C．X可能含有氫元素           D．丙醇一定是反應(yīng)物．

Answer 1

分析 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之和，等于反應(yīng)后生成的物質(zhì)的質(zhì)量之和；                             
化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變．

解答 解：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，a=6.0+12.8-7.2-8.8=2.8，故A正確；
B、X是生成物，不是催化劑，故B錯(cuò)誤；
C、6.0g丙醇中氫元素的質(zhì)量為：6.0g×$\frac{8}{60}$×100%=0.8g，7.2g水中氫元素的質(zhì)量為：7.2g×$\frac{2}{18}$×100%=0.8g，X中不含有氫元素，故C錯(cuò)誤；
D、丙醇一定是反應(yīng)物，故D正確．
故答案為：A、丙醇一定是反應(yīng)物．

點(diǎn)評(píng) 化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，即化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，原子的種類、總個(gè)數(shù)不變，這是書寫化學(xué)方程式、判斷物質(zhì)的化學(xué)式、判斷化學(xué)計(jì)量數(shù)、進(jìn)行相關(guān)方面計(jì)算的基礎(chǔ)．