【題目】有一包白色粉末,可能由CuSO4、Na2SO4Na2CO3、BaCl2NaOH中的一種或幾種組成。為探究其組成,同學們查閱資料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性。他們經(jīng)過思考設(shè)計并進行了以下實驗:

請分析實驗過程,回答下列問題:

1)白色粉末中一定不含____________,可能含有____________。

2)生成白色沉淀的化學方程式為________________________________________________

3)為最終確定白色粉末的組成,還需要對無色濾液中呈堿性的物質(zhì)進行探究。

[提出問題]無色濾液中呈堿性的物質(zhì)是什么?

[做出猜想]猜想Na2CO3;猜想____________;猜想Na2CO3NaOH。

[進行實驗]

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

1.取少許該溶液于試管中,滴入___________溶液。

___________________

猜想三正確

2.靜置上述溶液,取上層清液少許于另一支試管中,滴入幾滴___________溶液。

___________________

[得出結(jié)論]白色粉末的成分是____________。

【答案】 CuSO4 Na2SO4 NaOH BaCl2Na2CO3BaCO32 NaCl. NaOH 氯化鋇 產(chǎn)生白色沉淀 無色酚酞 溶液變紅色 Na2CO3、BaCl2NaOH。

【解析】由題中信息知,加入水得無色溶液和白色沉淀,一定沒有硫酸銅。白色沉淀加入足量稀鹽酸,沉淀全部溶解,一定沒有Na2SO4。 無色溶液呈堿性,可能含有氫氧化鈉,碳酸鈉溶液呈堿性。(1)白色粉末中一定不含CuSO4 、Na2SO4 。可能含有NaOH2)生成白色沉淀的化學方程式為BaCl2 Na2CO3Ba CO32 NaCl. 3)為最終確定白色粉末的組成,還需要對無色濾液中呈堿性的物質(zhì)進行探究。[提出問題]無色濾液中呈堿性的物質(zhì)是什么?[做出猜想]猜想Ⅰ:Na2CO3;猜想Ⅱ:①. NaOH ;猜想Ⅲ:Na2CO3NaOH[進行實驗]

實驗步驟

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

1.取少許該溶液于試管中,滴入②氯化鋇 溶液。

③產(chǎn)生白色沉淀

猜想三正確

2.靜置上述溶液,取上層清液少許于另一支試管中,滴入幾滴④無色酚酞溶液。

⑤溶液變紅色

[得出結(jié)論]白色粉末的成分是Na2CO3、BaCl2、NaOH。

點睛本題主要考查物質(zhì)成分的鑒別以及實驗探究的基本思路和方法。

練習冊系列答案
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