Question

17．鎂在充滿空氣中的集氣瓶中燃燒，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象主要有發(fā)出耀眼的白光，放出大量的熱，同時(shí)伴隨有白煙產(chǎn)生，發(fā)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后經(jīng)仔細(xì)觀察，細(xì)心的同學(xué)發(fā)現(xiàn)了淡黃色固體，老師告訴大家這種淡黃色固體為Mg₃N₂，根據(jù)所學(xué)知識(shí)，空氣中氮?dú)夂脱鯕獾捏w積比為4：1，但鎂條在空氣中燃燒只生成少量的淡黃色固體，其原因是氧氣的化學(xué)性質(zhì)比氮?dú)飧�活潑，鎂條更易與氧氣發(fā)生反應(yīng)．

Answer 1

分析 根據(jù)鎂條燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及化學(xué)方程式的寫法解答；根據(jù)氧氣的化學(xué)性質(zhì)比氮?dú)飧�活潑，鎂條更易與氧氣發(fā)生反應(yīng)解答．

解答 解：由初中的鎂條燃燒實(shí)驗(yàn)可知，燃燒一般伴隨發(fā)光、發(fā)熱現(xiàn)象，故答案為：發(fā)出耀眼的白光；  放出大量的熱；發(fā)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Mg+O₂  $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO．
空氣中氮?dú)夂脱鯕獾捏w積比為4：1，但鎂條在空氣中燃燒只生成少量的淡黃色固體，其原因是氧氣的化學(xué)性質(zhì)比氮?dú)飧�活潑，鎂條更易與氧氣發(fā)生反應(yīng)．
答案：發(fā)出耀眼的白光；2Mg+O₂  $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO．4：1；氧氣的化學(xué)性質(zhì)比氮?dú)飧�活潑，鎂條更易與氧氣發(fā)生反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 掌握鎂條燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，了解燃燒的定義及定義的拓展意義是解決問題的關(guān)鍵，書寫化學(xué)方程式一定要確定反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，不要忘記配平和條件．