有鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物20g，與500g稀硫酸恰好完全反應，將反應后所得溶液蒸干水分得到固體（硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂）68g，則在此過程中生成氫氣質(zhì)量是________克．

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分析：根據(jù)已有的知識進行分析，鋅粉、鋁粉、鎂粉能與酸反應生成相應的鹽，在化學反應前后，金屬的質(zhì)量保持不變，則硫酸根的質(zhì)量為68g-20g=48g，根據(jù)硫酸根和氫氣的質(zhì)量關系進行計算即可．
解答：在化學反應前后，金屬的質(zhì)量保持不變，則硫酸根的質(zhì)量為68g-20g=48g，硫酸根和氫氣的質(zhì)量關系為96：2，所以生成氫氣的質(zhì)量為1g，所以本題答案為：1g．
點評：本題考查了混合金屬與酸反應生成氫氣的質(zhì)量，完成此題，可以依據(jù)質(zhì)量守恒定律進行．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

12、有鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物20g，與500g稀硫酸恰好完全反應，將反應后所得溶液蒸干水分得到固體（硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂）68g，則在此過程中生成氫氣質(zhì)量是
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克．

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科目：初中化學 來源：2012-2013學年浙江省八里店二中九年級下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

金屬的活潑性順序排列如下：
元素符號  K Ca（ ）Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu（Hg）Ag Pt Au

元素名稱 鉀 鈣（鈉）鎂鋁鋅鐵 錫 鉛 氫 銅（ ）銀 鉑 金
（1）請在上圖（ ）里填上適當?shù)脑胤柣蛟孛Q
（2）已知置換反應：A + B → C + D 能夠發(fā)生。
①若D為H2，B為稀硫酸，則A的選擇應滿足的條件是           　        ，
②若D為Cu，寫出一個符合該條件的化學方程式                            。
（3）下列事實不能說明Zn比Ag活潑的是（  ）

A．Zn能與AgNO3溶液反應，置換出Ag
B．Zn能與稀硫酸反應，Ag則不能
C．自然界沒有以單質(zhì)形式存在的Zn，而有以單質(zhì)形式存在的Ag
D．Zn的熔點為420℃，Ag的熔點為962℃
(4)實驗室現(xiàn)有下列藥品：鹽酸(5％)、硫酸(5％)；大小相同的鎂片、鋁片、鐵片；鐵粉、鋁粉。某同學為了比較金屬與酸的反應，按下圖所示的實驗方案進行實驗。

從實驗開始到反應5分鐘，所觀察到的現(xiàn)象記錄如下：
編號
①
②
③
現(xiàn)象
金屬表面立即有大量無色氣泡冒出，反應不到5分鐘金屬已消失
金屬表面慢慢有少量無色氣泡冒出。反應到5分鐘時，鋁片上還在冒氣泡
鐵粉中不斷有無色氣泡冒出。氣泡的量比②中多，溶液逐漸顯淺綠色，反應到5分鐘時，鐵粉還在冒氣泡
該同學根據(jù)上述實驗現(xiàn)象得出結(jié)論：金屬與酸反應的劇烈程度按鎂、鐵、鋁的順序減弱。
你認為該同學的結(jié)論是否合理(填“合理”或“不合理)_______________。理由是    
                                                               。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

有鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物20g，與500g稀硫酸恰好完全反應，將反應后所得溶液蒸干水分得到固體（硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂）68g，則在此過程中生成氫氣質(zhì)量是______克．

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科目：初中化學 來源：《5.1 金屬與金屬礦物》2010年同步練習（5）（解析版） 題型：填空題

有鋅粉、鋁粉、鎂粉的混合物20g，與500g稀硫酸恰好完全反應，將反應后所得溶液蒸干水分得到固體（硫酸鋅、硫酸鋁、硫酸鎂）68g，則在此過程中生成氫氣質(zhì)量是    克．

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