Question

（1）鋅片長(zhǎng)期暴露在空氣中表面會(huì)形成一層薄膜，其主要成分是堿式碳酸鋅【Zn₂（OH）₂CO₃】．若該物質(zhì)通過(guò)化合反應(yīng)生成，反應(yīng)物除Zn外，還有①N₂ ②O₂ ③CO₂ ④H₂O中的

 

A．一種     B．兩種      C．三種     D．四種
（2）在實(shí)驗(yàn)室里，小明同學(xué)設(shè)計(jì)方案用鐵釘測(cè)定某廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．他先取一潔凈小燒杯，稱(chēng)其質(zhì)量為18.2g，然后往其中倒入少量硫酸廢液后稱(chēng)量，總質(zhì)量為33.2g，之后，將一枚質(zhì)量為10.8g的鐵釘（已用砂紙打磨去除鐵銹）放入該小燒杯中反應(yīng)，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后，再次稱(chēng)量，總質(zhì)量為43.9g．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是

 

g．
②計(jì)算該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）．
③如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，對(duì)硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算結(jié)果的影響是“偏大”“偏小”、無(wú)影響”），理由是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專(zhuān)題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算,化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)鐵、銅生銹的條件可以判斷鋅生銹的條件；化學(xué)變化遵循質(zhì)量守恒定律．
（2）①鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，根據(jù)質(zhì)量差可以求生成氫氣的質(zhì)量；
②根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，從而求出廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可；
③根據(jù)鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，則鐵銹消耗一部分硫酸進(jìn)行解答．

解答：解：
（1）鐵與水和氧氣同時(shí)接觸時(shí)容易生銹，銅與水、氧氣和二氧化碳同時(shí)接觸時(shí)容易生銹，銅銹的化學(xué)式是Cu₂（OH）₂CO₃；因?yàn)閆n₂（OH）₂CO₃中沒(méi)有氮元素，該物質(zhì)是通過(guò)化合反應(yīng)生成的，所以反應(yīng)物中一定沒(méi)有氮?dú)猓唤Y(jié)合銅生銹的條件及其銅銹的化學(xué)式，類(lèi)比鋅片表面形成薄膜的條件及其化學(xué)式，可以判斷鋅與水、氧氣和二氧化碳反應(yīng)生成了薄膜．
故選：C．
（2）①完全反應(yīng)后，容器中的物質(zhì)的質(zhì)量差，就是生成氫氣的質(zhì)量，氫氣的質(zhì)量為：33.2g+10.8g-43.9g=0.1g；故填：0.1g；
②設(shè)與鐵反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x，
燒杯中稀硫酸廢液的質(zhì)量為：33.2g-18.2g=15.0g
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
    98          2
    x          0.1g
則

98

x

=

2

0.1g

，解得x=4.9g
該廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

4.9g

15.0g

×100%=32.7%
答：廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是32.7%．
③如果鐵釘?shù)蔫F銹未除凈，則鐵銹消耗一部分硫酸，氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水；根據(jù)氫氣求出的硫酸質(zhì)量就偏小，從而使計(jì)算出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。�
故答案為：（1）C；（2）①0.1；②32.7%；③偏��；硫酸與鐵銹反應(yīng)

點(diǎn)評(píng)：解答本題運(yùn)用了類(lèi)比法，這種方法在解題時(shí)用處很大，要領(lǐng)會(huì)掌握．