Question

汽車安全袋中的硝酸銨受到猛烈撞擊后產(chǎn)生大量的氣體，使氣囊迅速鼓起而減輕人身傷害，其發(fā)生的反應(yīng)為：
2NH₄NO₃2N₂↑+O₂↑+4X，則X物質(zhì)為

1. A.
   H₂
2. B.
   H₂O
3. C.
   H₂O₂
4. D.
   HNO₃

Answer 1

B
分析：根據(jù)化學反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律可知，在化學反應(yīng)前后元素的種類和數(shù)目及原子的種類和數(shù)都不變，則可利用電池中的化學反應(yīng)借助守恒的方法判斷X的化學式．
解答：反應(yīng)前原子的種類和個數(shù)為：4個氮原子，6個氧原子，8個氫原子，而反應(yīng)后的原子種類和個數(shù)為：4個氮原子，2個氧原子，根據(jù)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)相等可以知道，在4X中含有4個氧原子和8個氫原子，所以X中含有1個氧原子和2個氫原子，所以X的化學式為：H₂O．分析所給的選項可以知道選項B是正確的．
故選B．
點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學的相關(guān)知識和技能，細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．