Question

將一定量的石灰石放入燒杯中，加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生4.4g氣體，反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)）
（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量；
（2）生成的氯化鈣的質(zhì)量；
（3）反應(yīng)前稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量可以求出碳酸鈣、氯化氫、氯化鈣的質(zhì)量，從而可以計算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、生成的氯化鈣的質(zhì)量、稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)反應(yīng)后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出反應(yīng)后的溶液進(jìn)而求出反應(yīng)前稀鹽酸的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)碳酸鈣、氯化氫、氯化鈣的質(zhì)量分別為x、y、z，
 CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，
 100   73    111       44
 x    y     z        4.4g

100

x

=

44

4.4g

x=10g

73

y

=

44

4.4g

y=7.3g

111

z

=

44

4.4g

z=11.1g
（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為10g
（2）生成的氯化鈣的質(zhì)量為11.1g
（3）反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：

11.1g

20%

=55.5g，反應(yīng)前稀鹽酸的質(zhì)量55.5g+4.4g-10g=49.9g
反應(yīng)前稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

7.3g

49.9g

×100%=14.6%
答案：
（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為10g
（2）生成的氯化鈣的質(zhì)量為11.1g
（3）反應(yīng)前稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)14.6%

點評：本考點考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，屬于質(zhì)量分?jǐn)?shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學(xué)方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律．本考點主要出現(xiàn)在計算題中．