(2013?道外區(qū)一模)為了測定鹽湖析出的一定量Na2CO3中NaCl的質(zhì)量,向10.9gNa2CO3(含少量NaCl)的混合物中滴加14.6%的稀鹽酸至恰好完全反應時,并收集氣體4.4g,回答下列問題:
(1)寫出題中發(fā)生反應的化學方程式
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2

(2)根據(jù)已知條件列出求解Na2CO3質(zhì)量(x)的比例式
106
x
=
44
 4.4g
44
106
=
4.4g
x
106
x
=
44
 4.4g
44
106
=
4.4g
x
;
(3)10.9g樣品中含NaCl的質(zhì)量為
0.3g
0.3g
g;
(4)反應后向所得溶液中加入23.5g水,則其中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為
15%
15%
分析:(1)碳酸鈉與鹽酸反應放出二氧化碳而氯化鈉不與鹽酸反應,根據(jù)方程式書寫原則寫出化學方程式
(2)根據(jù)反應的化學方程式,由生成二氧化碳的質(zhì)量可列出計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量,
(3)由(2)中比例式可求出碳酸鈉質(zhì)量,用總質(zhì)量減去碳酸鈉質(zhì)量即為氯化鈉質(zhì)量.
(2)反應后所得溶液為氯化鈉溶液,其中氯化鈉由原樣品中氯化鈉和反應生成氯化鈉兩部分所組成;由生成二氧化碳質(zhì)量可計算出生成的氯化鈉的質(zhì)量,樣品質(zhì)量與碳酸鈉質(zhì)量差則為樣品中氯化鈉的質(zhì)量,兩部分氯化鈉的質(zhì)量和與所得溶液的質(zhì)量比可計算反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),其中反應后所得溶液質(zhì)量可利用質(zhì)量守恒定律計算求得.
解答:解:(1)碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳,化學方程式為Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
(2)設樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x,生成氯化鈉的質(zhì)量為y,消耗HCl的質(zhì)量為z
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
106     73   117       44
x        z    y       4.4g
106
x
=
44
 4.4g
  
117
y
=
44
4.4g
 
73
z
=
44
4.4g

X=10.6g          y=11.7g       z=7.3g
反應掉的鹽酸的質(zhì)量=
7.3g
14.6%
=50g
(3)樣品中氯化鈉質(zhì)量為10.9g-10.6g=1=0.3g
(4)反應后的溶液中溶質(zhì)氯化鈉質(zhì)量=0.3g+11.7g=12g
反應后的溶液中溶液的質(zhì)量=10.9g+50g+23.5g-4.4g=80g
反應后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
12g
80g
×100%=15%
故答案為:(1)Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ (2)
106
x
=
44
 4.4g
44
106
=
4.4g
x
;(3)0.3g;(4)15%
點評:根據(jù)化學方程式可以表示反應中各物質(zhì)的質(zhì)量比,由反應中任意物質(zhì)的質(zhì)量可計算出反應中其它物質(zhì)的質(zhì)量.
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