Question

如圖為甲、乙、丙三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)溶解度曲線，據(jù)圖回答：
①t₁℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是

 

．
②t₂℃時，將25g甲固體放入30g水中，充分攪拌，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是

 

%．
③t₃℃時，將三種物質(zhì)各mg分別加入100g水中，充分溶解后，只有一種能形成飽和溶液，則m的取值范圍是

 

．
④將t₁℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t₃℃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的物質(zhì)是

 

．

Answer 1

分析：①據(jù)溶解度曲線橫可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大��；
②據(jù)該溫度下甲的溶解度分析解答；
③據(jù)t₃℃時三種物質(zhì)的溶解度并能結(jié)合設(shè)置的問題情景來解決該問題；
④據(jù)三種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算式分析解答．

解答：解：①由圖可知：t₁℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是：甲=丙＜乙；
②t₂℃時甲的溶解度是60g，所以將25g甲固體放入30g水中，充分攪拌，溶解的甲的質(zhì)量為：30g×

60g

100g

=18g，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是

18g

48g

×100%=37.5%；
③由溶解度曲線圖可知t₃℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為甲＞乙＞丙，將相同質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)mg分別加入到100g水中，充分溶解后，只有一種能形成飽和溶液，說明該物質(zhì)的溶解度最小，說明是丙，而丙在該溫度下的溶解度是10g，乙的溶解度是100g，所以要符合此條件，所取的m值應(yīng)在10～100之間；
④由溶解度曲線圖可知，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，t₁℃時乙的溶解度最大，丙、甲兩物質(zhì)的溶解相同，據(jù)飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知：溶解度相等則飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，所以，t₁℃時三種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)乙的最大，甲和丙的相等；將t₁℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時升溫到t₃℃，析出丙物質(zhì)，質(zhì)量分數(shù)減小，甲、乙兩溶液中溶質(zhì)，溶劑質(zhì)量不發(fā)生變化，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變與升溫前相等，綜上所述，升溫后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最大的是乙；
故答案為：
①甲=丙＜乙；
②37.5；
③10≤m＜100；
④乙．

點評：本題應(yīng)用溶解度曲線的意義、作用，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算，以及從溶解度曲線中獲取有價值的信息來解答題目，從而鍛煉了學(xué)生思維能力和整合知識的能力．