如圖是過氧化氫分解制氧氣的反應(yīng)微觀示意圖:
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(1)該反應(yīng)屬于(填反應(yīng)類型)
 

(2)從上述示意圖中你能獲取的信息有(寫一條)
 
分析:由圖示信息可知反應(yīng)物是H2O2,而生成物是H2O和O2,則可知其反應(yīng)的方程式為2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑,判斷反應(yīng)類型及獲取的信息.
解答:解:(1)由圖示信息分析可知反應(yīng)物是H2O2,而生成物是H2O和O2,則可知其反應(yīng)的方程式為2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑,因此該反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的分解反應(yīng);
(2)從上述示意圖中你能獲取的信息有;化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)都不變等.
故答案為:(1)分解反應(yīng);(2)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個數(shù)都不變等.
點評:本題屬于微觀示意圖的考查,根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構(gòu)成模擬圖及分子由原子構(gòu)成等特點,正確判斷變化中的物質(zhì)構(gòu)成,是解答本題的基本方法.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

如圖是實驗室常用的實驗儀器與裝置.依據(jù)題目要求回答下列問題:精英家教網(wǎng)
(1)制取氧氣有多種方法,如分解過氧化氫溶液、加熱高錳酸鉀、
 
等.
(2)采用分解過氧化氫溶液制氧氣有許多優(yōu)點,如:
 
(填序號).①產(chǎn)物無污染;  ②不需加熱;   ③需加熱;  ④生成物只有氧氣.
(3)為確定某集氣瓶最多可收集氧氣的體積,請設(shè)計一個簡便的測量方法(儀器用品等任選):
 

(4)甲同學(xué)用分解過氧化氫溶液的方法制取并收集氧氣應(yīng)分別選擇
 
裝置和
 
裝置(填字母);除過氧化氫溶液外,通常還需要的一種藥品是
 
(填化學(xué)式),其作用是
 

(5)乙同學(xué)選擇裝置A以高錳酸鉀為原料制取氧氣,他在該裝置試管內(nèi)的導(dǎo)管口處添加了一團(tuán)棉花,其目的是:
 
;用高錳酸鉀制取氧氣時,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(6)丙同學(xué)對乙同學(xué)的制氧裝置產(chǎn)生了質(zhì)疑.他認(rèn)為加熱高錳酸鉀時,在試管較小的空間內(nèi)氧氣濃度高、溫度也較高,而棉花是易燃物質(zhì),實驗時可能會發(fā)生危險,他建議采用不易燃燒的絲狀物質(zhì)代替棉花更安全.丙同學(xué)的觀點是否正確,你認(rèn)為最科學(xué)的判斷依據(jù)是
 
(填序號).①依據(jù)教科書的觀點; ②依據(jù)老師的觀點;③依據(jù)實驗事實.
(7)實驗室常用氯化銨固體與堿石灰固體共熱來制取氨氣.常溫下NH3是一種無色、有刺激性氣味的氣體,密度比空氣小,極易溶于水.
①制取氨氣反應(yīng)的方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2
  △  
.
 
CaCl2+2NH3↑+2X.X的化學(xué)式為:
 

②制取并收集NH3,應(yīng)該從上圖中選擇的發(fā)生裝置是
 
,收集裝置是
 

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

通過化學(xué)學(xué)習(xí),應(yīng)該知道有多種途徑可以制取氧氣.如:
A.電解水;B.分離液態(tài)空氣;C.加熱高錳酸鉀;D.分解過氧化氫
(1)若用如圖裝置加熱高錳酸鉀制取氧氣:
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①指出儀器的名稱:A
 
,B
 
;
②實驗結(jié)束,正確的實驗操作步驟是:先
 
,后
 
;反應(yīng)的文字表達(dá)式為
 

③如圖是實驗室制備、收集、驗滿、驗證性質(zhì)的操作,其中正確的是:
 

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(2)若分解過氧化氫制取氧氣,供選用的裝置如下:
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①要得到平穩(wěn)的氧氣流,應(yīng)選用的發(fā)生裝置是
 
(選填“A”或“B”);
②用D收集氧氣,當(dāng)氣泡
 
時,再開始收集;該收集方法叫
 
;
③用過氧化氫制氧氣的文字表達(dá)式為:
 

實驗
序號
過氧化氫
溶液濃度∕%
過氧化氫
溶液體積∕mL
溫度∕℃ 二氧化錳
的用量∕g
收集氧氣
的體積∕mL
反應(yīng)所需的時間∕s
5 1 20 0.1 4 16.75
15 1 20 0.1 4 6.04
30 5 35 ----------- 2 49.21
30 5 55 ----------- 2 10.76
(3)以下是某研究小組探究影響反應(yīng)速率部分因素的相關(guān)實驗數(shù)據(jù).
①通過實驗①和②對比可知,化學(xué)反應(yīng)速率與
 
有關(guān);從實驗③和④對比可知,化學(xué)反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系是
 
;
②用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣,為了減小反應(yīng)速率,可加適量的水稀釋,產(chǎn)生氧氣的總質(zhì)量
 
(選填“減小”或“不變”或“增大”).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解

Ⅰ.實驗室常用制取氧氣的方法有:a、加熱氯酸鉀和二氧化錳粉末;b、加熱高錳酸鉀固體;c、用二氧化錳粉末作催化劑使過氧化氫(H2O2)溶液分解產(chǎn)生氧氣.其實驗裝置如圖所示.

(1)寫出圖中指定儀器的名稱:①
試管
試管
;③
集氣瓶
集氣瓶

(2)用上圖中的裝置A來制取氧氣的方法有
ab
ab
(填a、b或c).
(3)利用裝置A制氧氣,棉花團(tuán)的作用是
防止加熱時高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管
防止加熱時高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管
;在結(jié)束實驗時要先將導(dǎo)管撤離出水面,再熄滅酒精燈,其目的是
防止水倒吸,使試管炸裂
防止水倒吸,使試管炸裂
;利用裝置B制氧氣時,長頸漏斗的下端要插入液面以下,其目的是
防止氣體從下端管口逸出
防止氣體從下端管口逸出

(4)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集氧氣,實驗結(jié)束后,收集到的氧氣不純其原因是:
一有氣泡就立即收集
一有氣泡就立即收集

(5)“綠色化學(xué)”是21世紀(jì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重要方向之一.你認(rèn)為在中學(xué)化學(xué)實驗室中,a、b、c三種制取氧氣的途徑中,
c
c
途徑更體現(xiàn)化學(xué)實驗的綠色化追求.
Ⅱ.某實驗小組的同學(xué)為了研究二氧化錳在過氧化氫分解反應(yīng)中的作用,進(jìn)行了以下探究:
【查閱資料】
①二氧化錳+鹽酸(濃)
加熱
 氯化錳+水+氯氣,氯氣為黃綠色氣體,有刺激性氣味.
②過氧化氫溶液為無色液體,在常溫下能緩慢分解放出極少量氧氣,在加熱或有催化劑存在的條件下能快速分解出氧氣.
【設(shè)計實驗】
在常溫下取一定量的過氧化氫溶液,放置一段時間能看到緩慢放出極少量氣泡.加入4g二氧化錳粉末后,看到迅速放出大量氣泡.不再產(chǎn)生氣泡后,將反應(yīng)后的物質(zhì)過濾,將濾渣洗滌烘干,稱得其質(zhì)量為4g.
【分析與結(jié)論】
(1)分析實驗現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù):根據(jù)二氧化錳能
改變
改變
過氧化氫的分解速率,而本身的
質(zhì)量
質(zhì)量
在反應(yīng)前后沒有改變,小強(qiáng)認(rèn)為二氧化錳在過氧化氫分解反應(yīng)中作催化劑.
(2)根據(jù)催化劑的概念,小剛認(rèn)為以上實驗還不足以證明二氧化錳是過氧化氫分解反應(yīng)中的催化劑.他聯(lián)系所查資料補(bǔ)做了以下實驗,請你幫他完成實驗報告:
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
取實驗后的濾渣放入試管中,加入適量濃鹽酸并加熱
濾渣逐漸溶解,有黃綠色氣體生成,同時能聞到刺激性氣味
濾渣逐漸溶解,有黃綠色氣體生成,同時能聞到刺激性氣味
濾渣仍為二氧化錳
小剛的實驗說明,在過氧化氫分解反應(yīng)中二氧化錳的
化學(xué)性質(zhì)
化學(xué)性質(zhì)
不變.綜合小強(qiáng)的分析和實驗可以確定,二氧化錳是過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑.
(3)在實驗中,取用二氧化錳粉末用到的一種儀器是
藥匙
藥匙
.用二氧化錳作催化劑時,過氧化氫分解的文字表達(dá)式為
過氧化氫
二氧化錳
水+氧氣
過氧化氫
二氧化錳
水+氧氣
;二氧化錳在上述反應(yīng)中分別作催化劑或反應(yīng)物,它在某些反應(yīng)中還可能是生成物,請寫出一個它是生成物的文字表達(dá)式:
高錳酸鉀
加熱
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
高錳酸鉀
加熱
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

如圖是實驗室制取氧氣的裝置圖.根據(jù)裝置回答問題:

(1)實驗室用KMnO4 制O2時,選用的發(fā)生裝置為
A
A
;可選用的收集裝置是
D
D
C
C
(填序號).
(2)B裝置可作為實驗室用
過氧化氫溶液
過氧化氫溶液
二氧化錳
二氧化錳
制取氧氣的裝置.
(3)寫出用A 裝置實驗室制O2的文字表達(dá)式
高錳酸鉀
加熱
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
高錳酸鉀
加熱
錳酸鉀+二氧化錳+氧氣
注明反應(yīng)的基本類型
分解反應(yīng)
分解反應(yīng)
.并寫出鎂在氧氣中燃燒的文字表達(dá)式,注明反應(yīng)的基本類型
鎂+氧氣
點燃
氧化鎂
鎂+氧氣
點燃
氧化鎂
、
化合反應(yīng)
化合反應(yīng)

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