Question

某化工廠新進一批工業(yè)用鹽，該工業(yè)用鹽的主要成分為氯化鈉，雜質(zhì)為氯化鋇．為測定其中氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)做如下實驗：取
20.8g該工業(yè)鹽加入足量水使其全部溶解，向溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.2%的硫酸鈉溶液至恰好完全反應，得到沉淀2.33g．請根據(jù)實驗計算：
（1）加入硫酸鈉溶液的質(zhì)量為多少克？
（2）該工業(yè)鹽中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

解：設參加反應的Na₂SO₄的質(zhì)量為x，BaCl₂的質(zhì)量為y．
Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl
142 208 233
x y 2.33g

x=1.42g
y=2.08g
（1）Na₂SO₄溶液的質(zhì)量為：1.42g÷14.2%=10g
（2）該工業(yè)鹽中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=90%
答：加入Na₂SO₄溶液的質(zhì)量為lO g．該工業(yè)鹽中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為90%．
分析：（1）根據(jù)反應的化學方程式，利用生成沉淀硫酸鋇的質(zhì)量計算加入硫酸鈉溶液的質(zhì)量；
（2）根據(jù)反應的化學方程式，利用生成沉淀硫酸鋇的質(zhì)量計算工業(yè)鹽中氯化鋇的質(zhì)量，然后由質(zhì)量分數(shù)計算公式求出該工業(yè)鹽中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．
點評：本題有一定的難度，主要是原產(chǎn)品的質(zhì)量，計算中根據(jù)化學方程式進行求解，是一道不錯的試題．