【題目】下圖為A、B兩種固體物質的溶解度曲線。

（1）t1℃時A、B兩種物質的溶解度為_____。

（2）使一定量接近飽和的B物質溶液變成飽和溶液，可以選擇的方法是_____（填序號）。

①降低溫度 ②增加溶質 ③蒸發(fā)溶劑

（3）t2℃時，分別用等質量A、B制成飽和溶液，需水的質量A_____B（填“>”、“=”或“<”）。

（4）將100g溶質質量分數(shù)25%的A溶液從t2℃降溫到t1℃，此時A溶液的溶質質量分數(shù)是_____。

【答案】25g ②③ < 20%

【解析】

（1）在溶解度曲線圖中，曲線的交點表示該溫度下，兩種物質的溶解度相同，所以，t1℃時A、B兩種物質的溶解度為25g。

（2）①由于B物質的溶解度隨溫度的減低而增大，所以降低溫度不能將近飽和的B物質溶液變成飽和溶液，故錯誤

②增加溶質，能將近飽和的B物質溶液變成飽和溶液，故正確；

③蒸發(fā)溶劑，能將近飽和的B物質溶液變成飽和溶液，故正確；

故填：②③。

（3）由A、B兩種固體物質的溶解度曲線可知，在t2℃時，A的溶解度大于B的溶解度，由溶解度的含義可知，用等質量A、B制成飽和溶液，需要水的質量A＜B。

（4）在t1℃時，A的溶解度是25g，飽和溶液中溶質的質量分時是：，所以將100g溶質質量分數(shù)25%的A溶液從t2℃降溫到t1℃，此時A溶液是飽和溶液，溶質質量分數(shù)是20%。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】利用空氣制取氮肥的流程如下圖所示。

（1）Ⅰ中參加反應的單質甲為_____；

（2）物質所含元素化合價發(fā)生變化的反應稱為氧化還原反應。反應Ⅲ_____（填“屬于”或“不屬于”）氧化還原反應。

（3）從環(huán)保角度：下列保護空氣措施合理的是_____（填標號）。

A 工廠通過加高煙囪直接排放廢氣

B 推廣使用乙醇汽油代替普通汽油

C 提倡步行、騎自行車等“低碳”出行方式

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【題目】甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是()

A.t1°C時， 甲、乙兩種溶液中溶質的質量相等

B.要將甲溶液的狀態(tài)由a點轉化為b點，可以加適量溶劑

C.t1°C時，100g 甲物質的飽和溶液中溶質的質量是20g

D.分別將t2°C時兩種物質的飽和溶液降溫至t1°C,均有晶體析出

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【題目】過氧化鈣晶體(CaO2·8H2O)較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，廣泛應用于環(huán)境殺菌、消毒。以貝殼為原料制備CaO2流程如下:

（1）氣體X是________；將過氧化鈣晶體與溶液分離的方法是_________。

（2）反應Y(反應物為氧化鈣、水、過氧化氫)需控制溫度在0-5℃，可將反應容器放在冰水混合物中，反應產(chǎn)物是CaO2·8H2O.請寫出化學方程_______。反應的基本反應類型是_______。

（3）獲得的過氧化鈣晶體中常含有Ca(OH)2雜質，原因是_______。

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【題目】實驗室有一瓶標簽破損的硫酸。為測定該瓶硫酸溶液的溶質質量分數(shù)，小強同學在燒杯中加入50g該硫酸，然后向燒杯中滴加溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，邊滴加邊攪拌，隨著氫氧化鈉溶液的滴入，溶液的pH變化情況如下表所示，請分析并計算：

氫氧化鈉溶液的質量/g

溶液的pH

所得溶液

30

pH<7

a

40

pH =7

b

45

pH>7

c

(1)a、b、c三種溶液中只含一種溶質的是________。

(2)該瓶硫酸溶液的溶質質量分數(shù)是多少____?(寫出解題過程)(H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O)

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【題目】“愚人金”實為銅鋅合金，外觀與黃金極為相似，常被不法商販冒充黃金牟取暴利，下列關于鑒別“愚人金”與黃金的實驗方案，合理的是　　

比較硬度，硬度小的是“愚人金”

灼燒，表面變色的是“愚人金”

浸沒在稀硫酸中，表面有氣泡產(chǎn)生的是“愚人金”

浸沒在硫酸鋅溶液中，表面附著白色物質的是“愚人金”

A. B. C. D.

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【題目】A～I是初中化學常見的物質，他們之間的相互關系如下圖所示，（“→”指向生成物。）其中B是紅色粉末，A、C常溫下是氣體，H和I由三種元素組成，H不溶于稀硝酸， I是紅褐色沉淀。請回答下面問題：

（1）物質I的化學式是_____； 物質E的化學式是_____。

（2）反應②的基本反應類型是_____ 。

（3）物質F屬于_____（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）。

（4）物質C的一種用途_____。

（5）反應①的化學方程式為_____。

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【題目】如圖是一些元素在周期表中的部分信息和微粒的結構示意圖，請回答：

（1）圖①、②中，屬于陽離子的是_____（填序號）；鈉元素的相對原子質量是_____。

（2）7號元素的原子最外層有_____個電子。

（3）寫出A、B、C三種元素組成的化合物的化學式_____。

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【題目】下表是NaCl、 KClO3在不同溫度下的溶解度（單位: g）

溫度（°C）

0

20

40

60

80

100

S（NaC1）

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

39.8

S（KClO3）

3.3

7.3

13.9

23.8

37.5

56.3

（1）20°C時,NaCl的溶解度為________；

（2）40°C時,將10gKClO3放入100g水中充分溶解，所得溶液溶質質量分數(shù)為________；（精確到0.1% ）

（3）“海水曬鹽”利用的方法是__________；（填“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”） ;

（4）實驗室可以用加熱一定質量的氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取氧氣,根據(jù)需要產(chǎn)生9.6g氧氣后停止加熱,則發(fā)生反應的氯酸鉀的質量為________g.反應后剩余固體的成分可能為________。

（5）工業(yè)上用氯化鈉溶液制備氯酸鉀,主要流程如下:

（第II步中發(fā)生的反應: ）

①第I步反應的化學方程式為_________。

②溶液A中含有的溶質有__________（填化學式） .

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