Question

10．某化學興趣小組的學生，發(fā)現(xiàn)金屬R不在初中學到的金屬活動性順序表中，該小組為了了解R與常見金屬鋁、銅
的金屬活動性順序，進行如下探究活動；
【做出猜想】他們考慮到鋁的活動性比銅強，對三種金屬的活動性順序作出如下猜想
猜想一：Al＞Cu＞R　　　　　　　猜想二：Al＞R＞Cu　　　　猜想三：R＞Al＞Cu
【查閱資料】R是一種銀白色的金屬，在R的鹽溶液中只有+2價，R的鹽溶液呈藍色；常溫下鋁的表面會形成一層致密的氧化膜，硫酸鋁、氯化鋁、硝酸鋁的溶液均為無色．
【實驗探究】為了探究哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學分別針對猜想一、猜想二、猜想三設計實驗方案并展開實驗探究．

猜想	主要操作	主要現(xiàn)象	實驗結(jié)論
猜想一	打磨R絲，并將其插入到硫酸銅溶液中	R絲表面覆蓋了一層紅色的物質(zhì)	猜想一不成立（填“成立”或“不成立”）
猜想二	打磨粗細相同的R絲、鋁絲、銅絲，分別將它們插入到體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同的稀硫酸中	①R絲表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液由無色逐漸變成藍色 ②鋁絲表面產(chǎn)生氣泡較快 ③銅絲表面沒有氣泡產(chǎn)生	猜想二成立． R與稀硫酸反應的化學方程式為 R+H2SO4═RSO4+H2↑
猜想三	把沒有打磨的鋁絲伸入RSO4溶液中	無明顯現(xiàn)象	猜想三成立

【交流反思】
究竟哪種猜想成立？三位同學經(jīng)過討論交流，發(fā)現(xiàn)丙同學在實驗前沒有打磨鋁絲，這可能會導致實驗結(jié)論錯誤．于是他們先打磨鋁絲，再將其插入到丙同學做實驗用過的硫酸R　溶液中，一段時間后，溶液的顏色變淺，或褪去，進而確認猜想三不成立，猜想二成立．
【歸納總結(jié)】實驗探究后，他們總結(jié)得出：通過金屬與酸反應或金屬與鹽溶液反應可以比較金屬活動性強弱．

Answer 1

分析 【做出猜想】
鋁比銅活潑，銅可能比R活潑，鋁可能比R活潑，R可能比銅活潑，R可能比鋁活潑；
【實驗探究】
根據(jù)實驗現(xiàn)象可以判斷實驗結(jié)論，根據(jù)實驗結(jié)論可以判斷實驗現(xiàn)象；
【交流反思】
鋁在通常情況下能夠能被空氣中的氧氣氧化；
【歸納總結(jié)】
通過金屬與酸反應或金屬與鹽溶液反應可以比較金屬活動性強弱．

解答 解：【做出猜想】
鋁比銅活潑，銅可能比R活潑，鋁可能比R活潑，R可能比銅活潑，R可能比鋁活潑，因此可作以下猜想：
猜想一：Al＞Cu＞R　　　　　　　猜想二：Al＞R＞Cu　　　　猜想三：R＞Al＞Cu
故填：Al＞R＞Cu．
【實驗探究】
實驗探究如下表所示：

猜想	主要操作	主要現(xiàn)象	實驗結(jié)論
猜想一	打磨R絲，并將其插入到硫酸銅溶液中	R絲表面覆蓋了一層紅色的物質(zhì)	猜想一 不成立
猜想二	打磨粗細相同的R絲、鋁絲、銅絲，分別將它們插入到體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相同的稀硫酸中	①R絲表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液由無色逐漸變成藍色 ②鋁絲表面產(chǎn)生氣泡較快 ③銅絲表面沒有氣泡產(chǎn)生	猜想二成立． R與稀硫酸反應的化學方程式為 R+H2SO4═RSO4+H2↑
猜想三	把沒有打磨的鋁絲伸入RSO4溶液中	無明顯現(xiàn)象	猜想三成立

【交流反思】
他們先打磨鋁絲，再將其插入到丙同學做實驗用過的硫酸R　溶液中，一段時間后，溶液的顏色變淺，或褪去，進而確認猜想三不成立，猜想二成立．
故填：變淺，或褪去．
【歸納總結(jié)】實驗探究后，他們總結(jié)得出：通過金屬與酸反應或金屬與鹽溶液反應可以比較金屬活動性強弱．
故填：酸；鹽溶液反應．

點評 合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結(jié)論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．