Question

木炭在氧氣中燃燒比在空氣中燃燒得更旺；夏天，將食品放在冰箱里不容易腐爛．說明反應物的濃度和溫度對化學反應快慢（反應速率）有影響．那么，濃度和溫度是如何影響化學反應速率的？
設計方案：同學們利用雙氧水和二氧化錳反應來探究上述問題，設計了下列3組實驗．其中二氧化錳的作用是________．

組別	溫度	二氧化錳的質量	雙氧水的濃度和體積	觀察產生氣泡的速率
1	室溫	0.5g	5%、50mL	反應平穩(wěn)，有大量氣泡產生
2	加熱	0.5g	5%、50mL	氣泡急速產生，并產生大量白霧
3	室溫	0.5g	30%、50mL	氣泡呈爆發(fā)式產生，并帶出反應液

分析探究：哪兩組實驗用來探究濃度對化學反應速率的影響？________．
通過上述實驗得出的結論是：
①________、
②________．
討論反思：通過三組實驗的觀察與比較，你認為第________組方案比較適合在實驗室制取氧氣．寫出發(fā)生反應的化學方程式________．

Answer 1

催化作用    1、3    溫度相同時，濃度越大反應越快    濃度相同時，溫度越高反應越快    1    2H₂O₂2H₂O+O₂↑
分析：實驗室用過氧化氫制氧的實驗中，二氧化錳是催化劑，所起的作用是催化作用．
分析三組對比實驗可以看出：1組和2組實驗只有溫度，不同其他條件都相同；1組和3組實驗只有雙氧水的濃度濃度不同，氣體條件都相同．則1組和2組實驗是觀察溫度對反應速率有沒有影響，1組和3組是觀察濃度對反應速率有沒有影響．結合實驗現象就可以得出結論．
對比三組實驗氣泡產生的速率可以發(fā)現第1組實驗反應速率適中，便于氣體收集，適合實驗室制取氧氣．最后正確寫出化學方程式即可．
解答：實驗室用雙氧水制取氧氣要用的二氧化錳，二氧化錳所起的作用是催化作用．
對比三組實驗可以發(fā)現1、3組實驗中雙氧水的濃度濃度不同，其他條件都相同．則第1、3組實驗是用來探究濃度對反應速率的影響．
對比1、2組實驗發(fā)現當其他條件都相同，溫度升高時，反應速率加快；對比1、3組實驗發(fā)現當其他條件相同，雙氧水的濃度濃度變大是反應速率加快．由此可得出實驗結論．
對比三組實驗的現象可以發(fā)現第1組實驗產生氣泡的速率便于收集氣體，第2、3組實驗產生氣體的速度過快不利于收集氣體．
故答案為：設計方案：催化作用．
分析探究：1、3．
①、溫度相同時，濃度越大反應越快；
②、濃度相同時，溫度越高反應越快
討論反思：1；2H₂O₂2H₂O+O₂↑
點評：控制變量法事最常用的探究實驗方法．它的原則是控制其他的量不變，改變其中一個變量，研究這個變量對實驗的影響．該題就是控制變量法的典型應用．解題的方法是通過比較發(fā)現哪個量變了，變化以后對實驗的影響是什么．