Question

阿城區(qū)是遠近聞名的石材基地，課外活動小組的同學想探究某大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．取25g大理石樣品（假設(shè)雜質(zhì)既不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應(yīng)），向其中加入100g一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，稱得固液混合物的質(zhì)量為116.2g．請回答下列問題：
（1）寫出反應(yīng)的化學方程式______；
（2）列出求解該樣品中參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量（x）的比例式______；
（3）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為______；
（4）向反應(yīng)后的固液混合物中加入110.8g水，充分攪拌后過濾，得到只含一種溶質(zhì)的不飽和溶液，則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______；
（5）欲配制150g上述實驗所用的稀鹽酸，需要36.5%的濃鹽酸質(zhì)量為______．

Answer 1

【答案】分析：（1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳．據(jù)此寫出化學方程式即可；
（2）根據(jù)已知條件和質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量之和比反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量之和減少的質(zhì)量就是生成氣體的質(zhì)量（因為氣體逸出），故生成二氧化碳氣體的質(zhì)量=25g+100g-116.2g=8.8g；然后根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學方程式和二氧化碳的質(zhì)量，即可得出求解該樣品中參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量（x）的比例式；
（3）由（2）中計算出的該樣品中參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式（ 樣品中參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量/樣品的質(zhì)量×100%）計算即可；
（4）根據(jù)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量計算出雜質(zhì)質(zhì)量，所得不飽和溶液的質(zhì)量=反應(yīng)后固液混合物的質(zhì)量-雜質(zhì)質(zhì)量+加入水的質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量就是（2）中計算出的溶質(zhì)（CaCl₂）的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算即可；
（5）根據(jù)（2）中計算出的參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量計算出實驗所用的稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量一定，利用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算即可．
解答：解：（1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）由題意可知，生成二氧化碳氣體的質(zhì)量=25g+100g-116.2g=8.8g；
設(shè)該樣品中參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y，參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為z，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
100   73    111      44
x     z      y      8.8g
∴  
解之得：x=20g，y=22.2g，z=14.6g；
（3）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=×100%=80%；
（4）石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量為：25g-20g=5g，
所得不飽和溶液的質(zhì)量為：116.2g-5g+110.8g=222g，
則所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=10%；
（5）實驗所用的稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=14.6%，
150g×14.6%÷36.5%=60g．
故答案為：（1）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（2）
（3）80%
（4）10%
（5）60g
點評：本題主要考查學生利用化學方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式進行計算的能力．